在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO3—、NO3—。已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2。試回答：

（1）若溶液和鋁粉反應后有AlO2-生成，則溶液中一定含有大量的_____________離子，還可能含有大量的________離子。

（2）若溶液和鋁粉反應后有Al3＋生成則溶液中一定含有大量的________離子，原溶液中一定不含有大量的________離子。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度 B．反應體系內(nèi)的壓強

C．反應物的性質(zhì) D．反應物的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，以下4種溶液pH最小的是

A．0.02mol/L醋酸溶液與等體積的水混合

B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液

C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液

D．pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填寫編號）

①粗鹽提純

②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化

⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀

（2）實驗室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液：

①配制時除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是 。

②通過計算，應用托盤天平稱取 NaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質(zhì)的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

③定容時，仰視液面，則所配溶液物質(zhì)的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省揚州市高三上學期期中檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。

（1）合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是 。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計算，圖中y= （精確到0.01）。

（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N2 0.672 L（標準狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應會轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3- (aq)時放出的熱量是 kJ。

③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下幾個反應:

①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

判斷還原性由強到弱的順序是

A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl-

C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是

A．是否有元素的化合價的變化

B．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移

C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應的是

A．葡萄糖 B．纖維素 C．淀粉 D．蔗糖

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