有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是

A．是否有元素的化合價(jià)的變化

B．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移

C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1 圖2 圖3 圖4

A．用圖1所示裝置，制備并收集少量NO2氣體

B．用圖2所示裝置，除去CO2中的HCl

C．用圖3所示裝置，制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

D．用圖4所示裝置，所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO3—、NO3—。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：

（1）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO2-生成，則溶液中一定含有大量的_____________離子，還可能含有大量的________離子。

（2）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3＋生成則溶液中一定含有大量的________離子，原溶液中一定不含有大量的________離子。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省德惠市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

密度1.18g／cm3的MgCl2溶液中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1﹪，則500mL該溶液含有Cl-的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省扶余市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知: MnO2 +4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100ml過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 3.36L Cl2氣體時(shí)（標(biāo)況），剩余溶液中鹽酸的濃度為4mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的氧化劑為 ；氧化產(chǎn)物為 （化學(xué)式填寫）。

（2）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為 ；

（3）被氧化的HCl物質(zhì)的量為 ；

（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe(OH)3膠體

C．Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說明Fe(OH)3膠體帶正電

D．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上學(xué)期階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物，不屬于電解質(zhì)的是

A．Ca（OH）2 B．CO2 C．HNO3 D．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．混合物 膠體 B．溶液 膠體

C．電解質(zhì) 化合物 D．金屬氧化物 化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11

1.8×l0–5

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序__________________；25℃時(shí)，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u> （填序號(hào)）。

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為

（3）向稀氨水中加入等體積等濃度的醋酸溶液，則反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小關(guān)系為

（4）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1、0.1mol·L－1，則c（OH－）甲﹕c（OH－）乙 10（填“>”、“=”或“<”）。

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