【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性，會破壞人體的中樞神經(jīng)，長期吸入會引起腦性麻痹，手腳萎縮等，大量吸入時會引發(fā)中樞神經(jīng)麻痹，記憶喪失，四肢癱瘓，甚至死亡等后果。構(gòu)成電池方法既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，發(fā)生反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O，裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是 （ ）

A. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

【答案】B

【解析】由反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O 可以知道,反應(yīng)中NO2為氧化劑, NH3為還原劑,則A為負(fù)極,B為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題。

由反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O 可以知道,反應(yīng)中NO2為氧化劑, NH3為還原劑,則A為負(fù)極,B為正極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,A錯誤；原電池工作時,陰離子向負(fù)極移動,為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜,防止二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽,導(dǎo)致原電池不能正常工作,B正確；電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極電極方程式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O,C錯誤；沒有給出氣體所處的外界條件是否為標(biāo)況下，無法利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯誤；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是

A. c→d點(diǎn)發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2

B. 在b點(diǎn)時，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. 在d點(diǎn)時， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. 在e點(diǎn)時， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是(　　)

A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強(qiáng)

B. 丙的最高價氧化物水化物顯強(qiáng)酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵族元素的說法中，正確的是(　　)

A.酸性：HFO4>HClO4

B.最外層電子數(shù)：Br>I

C.密度：Cl2>Br2

D.熱穩(wěn)定性：HBr>HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用新技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放，可促進(jìn)社會主義生態(tài)文明建設(shè)。

（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)” 處理煙氣（含CO2、SO2、NO）可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如圖所示。

①反應(yīng)釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖)，其優(yōu)點(diǎn)是_____。

②反應(yīng)釜II中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物隨CO的變化如圖所示。其中產(chǎn)物Y的化學(xué)式是____。

（3）O2/CO2燃燒技術(shù)是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒，通過該燃燒技術(shù)可收集到高純度的CO2。

①與在空氣中燃燒相比，利用O2/CO2燃燒技術(shù)，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_____。

②利用太陽能可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______。

③700℃時，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑，向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時測得 CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。

④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示，寫出生成甲酸的電極反應(yīng)式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是

A. 為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能

B. 用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/span>

C. 為節(jié)約垃圾處理的費(fèi)用，大量采用垃圾的填埋

D. 在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為﹣24.2℃，20℃時在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑． Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細(xì)的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是 ．
（2）反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl？ ．
（4）Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4 ． ①為證實(shí)這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶（填洗氣瓶編號），如果觀察到則證實(shí)上述資料的正確性．
②寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：
③如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A. 提出原子學(xué)說 B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 C. 提出分子學(xué)說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個；金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有2個原子核10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出五種微粒的表示符號：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫出C的同位素名稱：C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10個電子的分子的化學(xué)式為________。

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