【題目】下列做法不利于環(huán)境保護的是

A. 為減少溫室氣體排放，應減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能

B. 用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣

C. 為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋

D. 在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

【答案】C

【解析】A．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應，故A正確；B、沼氣作家庭燃氣，減少了雜草、生活垃圾等有機廢棄物對環(huán)境的污染，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，節(jié)能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導致土壤污染以及水污染，故C錯誤；D、安裝太陽能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒有污染物排放，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是( )

A.化學平衡是一種動態(tài)平衡，v正＝v逆≠0

B.一定條件下，可逆反應都能達到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分含量保持不變

D.平衡狀態(tài)時，反應混合物中各物質(zhì)的濃度一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能為平衡狀態(tài)的是(　　)

A. NH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變

B. NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

C. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

D. 一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級電離常數(shù)Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下：

(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是___。

(2)①寫出“反應”時總反應的離子方程式：____。

②證明“反應”后鐵元素沉淀完全的實驗方法是___。

(3)①“過濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色，則FePO4可能混有的雜質(zhì)是____。

②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。

(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩爾鹽易溶于水．不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，接近l00℃時易失去結晶水。相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

請補充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實驗步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入____�？蛇x試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無水乙醇。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性，會破壞人體的中樞神經(jīng)，長期吸入會引起腦性麻痹，手腳萎縮等，大量吸入時會引發(fā)中樞神經(jīng)麻痹，記憶喪失，四肢癱瘓，甚至死亡等后果。構成電池方法既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，發(fā)生反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O，裝置如圖所示。下列關于該電池的說法正確的是 （ ）

A. 電子從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A： ①由C、H、O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%
②如圖是該有機物的質(zhì)譜圖

③A的紅外光譜圖上有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個峰．請回答：
（1）A的實驗式（最簡式）為 ， 相對分子質(zhì)量為 ， 分子式為 ．
（2）已知A的最簡式能否確定A的分子式（填“能”或“不能”） ， 為什么 ．
（3）A的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

B. 依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C. 還原過程中生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol

D. 三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。

（1） 鎵（Ga）的原子結構示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是_______。

（2）鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵，該反應的化學方程式是______________。

（3）氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。

資料：鎵的熔點較低（29．8℃），沸點很高（2403℃）。

①傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式是____________________。

②當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每生成l mol H2時放出10.27 kJ熱量。該可逆反應的熱化學方程式是 ____________________________________。

③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。

圖中A點和C點化學平衡常數(shù)的關系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

（4）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：

①粗鎵與電源____極相連。（填“正”或“負”）

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式是

_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是 （　　）

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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