Question

已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H＜0；回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

②僅改變下列條件之一，平衡時(shí)

c(CO)

c(CO2)

增大的是

 

（填序號(hào)）
a．升高溫度  b．增大壓強(qiáng)  c．充入一定量CO  d．再加入一些鐵粉
一定溫度下，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，再充入少量CO，則平衡

 

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），CO的平衡轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：①平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
②改變條件比值增大，說明平衡逆向進(jìn)行；
增大反應(yīng)物濃度平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)前后氣體體積不變，一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變；

解答： 解：①平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）的平衡常數(shù)K=

c3(CO2)

c3(CO)

；
故答案為：

c3(CO2)

c3(CO)

；
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H＜0；改變條件比值增大，說明平衡逆向進(jìn)行；
a．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，比值增大，故a正確；
 b．反應(yīng)前后去體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不變，比值不變，故b錯(cuò)誤；
c．充入一定量CO平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)后相同，比值不變，故c錯(cuò)誤； 
d．再加入一些鐵粉是固體不影響平衡，比值不變，故d錯(cuò)誤；
增大反應(yīng)物濃度平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)前后氣體體積不變，一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變；
故答案為：a；向右，不變；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)影響因素，平衡移動(dòng)方向判斷，掌握移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．