Question

3．完全燃燒一定質(zhì)量的乙醇．放出的熱量為a kJ，將生成的二氧化碳通人澄清石灰水中，生成20g白色沉淀，則乙醇的燃燒熱為多少？

Answer 1

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，乙醇燃燒，乙醇中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，利用二氧化碳的量計算乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)放出的熱量為a kJ，計算乙醇的燃燒熱．

解答 解：設燃燒產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44                         100
x                            20g
x=8.8g，n（CO₂）=$\frac{m}{M}$=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，乙醇燃燒，乙醇中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+3H₂O，則n（C₂H₅OH）=$\frac{1}{2}$n（CO₂）=0.1mol，放出的熱量為a kJ，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則乙醇的燃燒熱為10aKJ/mol，
答：乙醇的燃燒熱為10aKJ/mol．

點評 本題考查了燃燒熱概念的理解應用，根據(jù)方程式進行計算以及正確理解燃燒熱是解答關(guān)鍵，題目較簡單．