1．食醋的主要成分是乙酸，下列物質中，能與乙酸發(fā)生反應的是（　　）
①石蕊  ②乙醇 ③氫氧化銅 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣．
A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部

分析 乙酸含有羧基，具有酸的通性，可發(fā)生酯化反應，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)酸的通性可知，乙酸能使石蕊試液變紅；乙酸能和鋁（金屬）反應生成氫氣；乙酸能和氧化鎂（氧化物）反應生成鹽和水，乙酸酸性比碳酸強，故能和碳酸鈣反應生成鹽和水；乙酸能和氫氧化銅（堿）；反應乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應，故能與乙酸反應的有①②③④⑤⑥，
故選D．

點評 本題考查乙酸的性質，側重于酸的考查，酸的通性是高考常見的一個題型，每年高考必考，是熱點題型，題目難度不大．除了通性，乙酸還能發(fā)生酯化反應．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．20Ne和22Ne互為同位素
B．液氯和氯水是同一種物質
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同分異構體
D．碘單質和碘蒸氣互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．完全燃燒一定質量的乙醇．放出的熱量為a kJ，將生成的二氧化碳通人澄清石灰水中，生成20g白色沉淀，則乙醇的燃燒熱為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．如果1mol金屬R的質量為a g，密度ρ=0.97g•cm-3，請計算出每個R原子的半徑的表達式（設鈉為緊密堆積結構，見圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．某小組同學對一未知溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示．
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質
第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
（1）三次檢測結果中第三次檢測結果肯定不正確．
Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學選擇適當試劑進行實驗．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應的實驗過程可用下圖表示：

（2）寫出實驗流程中試劑X的化學式Ba（NO3）2．
（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的稀HNO3除去，寫出其中一個反應的化學方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列能源既清潔又可再生的是（　�。�
A．煤B．天然氣C．汽油D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
（1）電解池中X電極為陰極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑；
（2）Y電極極為陽極，其電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質的關系的敘述中，正確的是（　�。�
①與  互為同系物  ②  與 互為同分異構體③甲酸與硬脂酸互為同系物④甘氨酸（NH2CH2COOH）與硝基乙烷（CH3CH2NO2）互為同分異構體
⑤C3H6與C4H8互為同系物 ⑥乙二酸與乙二醇互為同分異構體⑦淀粉與纖維素互為同分異構體．
A．①②④⑤B．③④⑦C．③④D．②③④⑤⑥⑦

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