【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體

【答案】D

【解析】試題分析：碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，銅和硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，同時(shí)通入氯化鋇溶液中，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸可以氧化二氧化硫生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應(yīng)，所以沉淀為硫酸鋇，不是碳酸鋇，導(dǎo)管出來(lái)的氣體有二氧化碳和一氧化氮，一氧化氮遇到空氣，和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮。所以選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

A. N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 ． 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)．
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．

向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示．由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 ．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 ．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 ．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計(jì)算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應(yīng)條件為 ， C→Al的制備方法稱(chēng)為 ．
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2 ． 由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)） ．
a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42﹣能從漿液中分離出來(lái)的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問(wèn)題：
（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 ．
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 ．
（3）經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示．
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 ， 不同之處為 ． （填標(biāo)號(hào)）
A．中心原子的雜化軌道類(lèi)型
B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．共價(jià)鍵類(lèi)型
②R中陰離子N5﹣中的σ鍵總數(shù)為個(gè)．分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5﹣中的大π鍵應(yīng)表示為 ．
③圖（b）中虛線(xiàn)代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N﹣H…Cl、、 ．
（4）R的晶體密度為dgcm﹣3 ， 其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫(xiě)出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有（填序號(hào)）． ①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)
（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）B與D發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A. HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵

B. 不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

C. 化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力

D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

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