【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )

A. N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】試題分析：1molN2H4完全反應放出的熱量為133.5/0.25kJ=534kJ，因此熱化學反應方程式為：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2；

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體中不變；

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種無色溶液：石灰水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，因標簽脫落，若只選用一種試劑將它們加以鑒別，該試劑應選（ ）

A.石蕊試液B.酚酞試液C.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在、、、、和中共有______種元素， ______種原子，中子數(shù)最多的是____________。

（2）在 1—18 號元素中（稀有氣體元素除外），能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是______；原子半徑最大的元素是______。 最高價氧化物對應的水化物中， 堿性最強的是______，酸性最強的是______。（用相應的元素符號或化學式作答）

（3）在下列物質(zhì)中: a.CaCl2 b.KOH c.Ne d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石

其中不含化學鍵的物質(zhì)是______；既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是______；屬于共價化合物的是_______。 (填序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是

A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性為X>Y

D. X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族有機物A（C11H12O2）可用作果味香精，用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料可合成A．請按所給信息及相關要求填空：
（1）有機物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3．有機物B的分子式為 ．
（2）有機物C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色．C的名稱為
（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應（R、R′表示氫原子或烴基）： 用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中涉及的反應類型有：（填寫序號）
a．取代反應 b．加成反應 c．消去反應 d．氧化反應 e．還原反應
②F的結(jié)構簡式為： ．
③G和B反應生成A的化學方程式： ．
（4）F的同分異構體有 多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構體的結(jié)構簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組的同學在完成課本乙醇制乙醛的實驗后，改進了實驗方案（如圖）按下列順序進行如下實驗操作．

①連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；
②正確添加試劑；
③點燃C裝置中的酒精燈；
④向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；
⑤點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱．
根據(jù)以上所有內(nèi)容回答下列問題：
（1）裝置e的作用是；
（2）寫出d中發(fā)生反應的化學方程式；
（3）為檢驗D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學利用銀氨溶液檢驗，請寫出'化學反應方程式；
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如表）：

實驗變量
實驗序號

銀氨溶液的S/mL

乙醛的量/滴

溫度/℃

反應混合液的pH值

出現(xiàn)銀鏡的時間/min

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

①實驗1和實驗2，探究的實驗目的是 ．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為 min．（填范圍）
（5）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有
（填物質(zhì)名稱），要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入（填寫下列選項中的字母），然
后再通過（填操作名稱）即可除去．
A．飽和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣．記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2 ， 實現(xiàn)氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+ ， 在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 ．
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定．配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳．
（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 ．
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏 ． （填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導管出來的氣體中無CO2

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導管口有紅棕色氣體

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