10．配置一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平的右盤上
B．將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中
C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

分析 A．NaOH潮解，具有腐蝕性；
B．溶解放熱，則冷卻后再轉移；
C．定容時如果加水超過了刻度線，實驗失��；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，為正�，F(xiàn)象．

解答 解：A．NaOH潮解，具有腐蝕性，則NaOH固體應在左盤的小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．溶解放熱，則冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中，操作合理，故B正確；
C．定容時如果加水超過了刻度線，實驗失敗，應重新配制，故C錯誤；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，為正常現(xiàn)象，不需補加，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，為高頻考點，把握配制溶液的實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　�。�
A．配制0.1mol/L的鹽酸500mL，應選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．測定硫酸銅晶體中結晶水含量，加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻，再稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列各組物質：
A．O2 和 O3
B．${\;}_{\;}^{16}$O 和 ${\;}_{\;}^{18}$O
C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．異丁烷和 2-甲基丙烷
（1）B組互為同位素；          
（2）A組兩物質互為同素異形體；
（3）E組兩物質屬于同系物；
（4）C組兩物質互為同分異構體；
（5）DF組是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙-→丁+己，甲+丙-→戊+己；25℃時，0．l mol•L-1丁溶液的pH為13．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：Z2-＜W+
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．甲為含有極性鍵的離子化合物
D．Z的氣態(tài)氫化物（H2Z）在同族中的穩(wěn)定性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學知識在生產和生活中有著廣泛的應用，下列說法中不正確的是（　�。�
A．氫能源的優(yōu)點是熱值高、無污染
B．與銅質水龍頭連接處的鐵質水管易發(fā)生銹蝕
C．放在冰箱電的食品保存時間較長，與溫度對反應速率的影響有關
D．鉛蓄電池放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．辣條是深受中小學生喜愛的小零食，并且已走出國門，暢銷海外，右圖是某品牌辣條產品標簽的一部分．
①在所列配料中，富含糖類的是小麥粉．
②植物油在人體內水解最終產物是高級脂肪酸和甘油（寫名稱）．
③配料中屬于著色劑的是日落黃，屬于防腐劑的是山梨酸．
④用于包裝食品的塑料袋，應選用聚乙烯塑料（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在金屬或非金屬底物材料上，用NaBH4進行“化學鍍”鍍鎳，可以得到堅硬、耐腐蝕的保護層（3Ni3B+Ni），反應的離子方程式為：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O═2（3Ni3B+Ni）+10B（OH）4-+35H2↑
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）與BH4-互為等電子體的一種分子為CH4、SiH4（填化學式）．
（3）B （OH）4-中硼原子軌道的雜化類型是sp3；1molB（OH）4-中含有σ鍵的數(shù)目為8mol．
（4）Ni的晶胞結構如圖所示，鎳晶體中每個鎳原子周圍距離最近的鎳原子數(shù)目為12．
（5）NiCl2•6H2O在SOCl2氣流中加熱時，生成NiCl2和兩種酸性氣體．寫出該反應的化學方程式：NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．氯氣中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺
B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度可使體系顏色加深
C．反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成氨反應N2+3H2?2NH3△H＜0，使用催化劑加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對1mol/L的Na2SO4（摩爾質量為142g/mol）溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．溶液中含有1mol的Na2SO4
B．從1L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度變?yōu)?.5mol/L
C．1mol的Na2SO4 溶于1L水
D．1L溶液中含有142 g Na2SO4

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