Question

19．下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

• A． 氯氣中有下列平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO₃（s）后溶液顏色變淺
• B． 2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度可使體系顏色加深
• C． 反應(yīng)CO+NO₂?CO₂+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 合成氨反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，使用催化劑加快反應(yīng)速率

Answer 1

分析 平衡移動(dòng)原理的內(nèi)容為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．加入AgNO₃溶液后，AgNO₃和HCl反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，則NO₂的濃度增大，混合氣體的顏色加深，該變化能夠用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C．反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度，平衡向著吸熱的逆向移動(dòng)，該變化能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D．催化劑不影響化學(xué)平衡，則使用催化劑加快反應(yīng)速率，該變化不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確平衡移動(dòng)原理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．