常溫時，將V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(  )
A．若混合溶液的pH=7,則C1V1> C2V2
B．若V1=V2, C1=C2,則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
C．若混合溶液的pH="7," 則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
D．若V1=V2,且混合液的pH<7，則一定有C1<C2
AC
由于氨水是弱堿，二者恰好反應(yīng)時，溶液顯酸性。如果溶液顯中性，說明氨水一定是過量的，A正確，B、D不正確。根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl_)＋c(OH－)，所以選項C正確。答案選AC。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中(　　)
A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小
C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家預(yù)測“氫能”將是21世紀最理想的新能源�；瘜W家提出“硫－碘熱循環(huán)法”制氫氣，總反應(yīng)方程式為：，其循環(huán)過程分三步進行：
(a) SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4　(b) 2HI＝H2＋I2　(c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。
下列分析不合理的是 (    )
A．由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(yīng)(c)最難進行
B．該循環(huán)過程不需加熱，常溫下就能進行
C．反應(yīng)生成的SO2和I2可以循環(huán)使用
D．“硫－碘熱循環(huán)法”耗能大,若利用太陽能,可大面積推廣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是
A．某溶液中水電離出的c(H＋)=10-13，則該溶液的pH一定為13
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍
C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH=7
D．pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，
下列關(guān)系式中正確的是(     )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作對滴定結(jié)果無影響的是（   ）
A．盛待測液的錐形瓶先用待測液潤洗
B．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
C．滴定管在滴定前液面在0刻度以下
D．達到滴定終點時俯視讀取滴定管內(nèi)液體體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是(　　)
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式表示的粒子對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
A．B．C．D．

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