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在25 ℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，
下列關系式中正確的是(     )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
BD
醋酸是弱酸，存在電離平衡，所以pH＝3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/L，因此反應后醋酸是過量的，溶液顯酸性，D正確，AC不正確。B中符合電荷守恒，正確。答案選BD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

100mL 0.1 mol·L－1HCI與等體積0.15 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（寫出過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是
A．溶液中c(CH3COO-)：①>②
B．溶液的pH:②<③<①
C．水的電離程度：①<②<③
D．①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（    ）
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的鹽酸中,下述結論中正確的是(  )
A．若混合溶液的pH=7,則C1V1> C2V2
B．若V1=V2, C1=C2,則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
C．若混合溶液的pH="7," 則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
D．若V1=V2,且混合液的pH<7，則一定有C1<C2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，下列溶液的酸性最強的是
A．0.01mol·L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液
C．c(OH-)=10-13 mol·L-1D．pH=1溶液加水稀釋1倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物質X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質的量比1：1完全反應）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為_____ mol·L－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至____________即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝____________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是 
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

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