Question

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）aZ（g）．此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　　）

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

Answer 1

分析：Ⅰ是恒壓密閉容器，2X（？）+Y（？）aZ（g），
             開始  2         2
             轉化   x        0.5x            0.5ax
             平衡 2-x         2-0.5x          0.5ax
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2，

2-x

2-0.5x

=

1

3

，解得x=0.16，

2-0.16

0.08a

=

1

2

，解得a=1，
Ⅱ是恒容密閉容器，2X（？）+Y（？）Z（g），
結合狀態(tài)及平衡移動來分析解答．

解答：解：Ⅰ是恒壓密閉容器，2X（？）+Y（？）aZ（g），
             開始  2         2
             轉化   x        0.5x            0.5ax
             平衡 2-x         2-0.5x          0.5ax
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2，

2-x

2-0.5x

=

1

3

，解得x=0.16，

2-0.16

0.08a

=

1

2

，解得a=1，
Ⅱ是恒容密閉容器，發(fā)生2X（？）+Y（？）Z（g），
A．若X、Y均為氣態(tài)，該反應為氣體體積縮小的反應，Ⅱ中壓強減小，向逆反應方向移動，由M=

m

n

可知，Ⅱ中氣體平均摩爾質量小，故A正確；
B．若X、Y不均為氣態(tài)，若X為氣體，反應為氣體體積縮小的反應，Ⅱ中壓強減小，向逆反應方向移動，n增大，m減小，Ⅱ中氣體平均摩爾質量小，若Y為氣體，壓強對平衡移動無影響，
則平衡時氣體平均摩爾質量為Ⅰ=Ⅱ，故B錯誤；
C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，壓強對平衡移動無影響，反應2X（s）+Y（g）Z（g），壓強相同，Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同，故C正確；
D．Ⅰ是恒壓密閉容器，若X、Y均為氣態(tài)，該反應為氣體體積縮小的反應，起始時容器體積為V L，則平衡時Ⅰ容器的體積小于VL；若Y為氣體，該反應為反應前后體積不變的反應，則反應后容器的體積為VL，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確物質的狀態(tài)及壓強對平衡移動的影響即可解答，注意兩種狀態(tài)可固定一種狀態(tài)來分析另一種狀態(tài)，題目難度較大．