Question

如圖：Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此時II中X、Y、Z的物質的量之比為3：2：2，則下列說法一定正確的是（　　）

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，到達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分數不變

Answer 1

分析：設達平衡時Y反應的物質的量為3x，則 
                 aX（？）+2Y（？）3 Z（g）
         起始量：0      0                  3        
         轉化量：ax      2x                 3x        
         平衡量：ax      2x                 3-3x
由（ax）：（2x）：（3-3x）=3：2：2可得x=0.6，a=3，以此進行分析：
A、若X、Y均為氣態(tài)，反應Ⅱ壓強大于反應Ⅰ壓強，根據壓強增大，反應向體積減小的方向移動分析；
B、根據壓強對平衡的影響分析；
C、根據壓強對化學反應速率的影響分析；
D、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，由于反應前后氣體的化學計量數不相等，到達平衡后若在II中再加入1molZ，相當于在原來基礎上縮小體積為原來的一半，壓強增大，則平衡逆向移動，以此分析．

解答：解：A、若X、Y均為氣態(tài)，反應方程式為3X（g）+2Y（g）3Z（g），I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器．則反應Ⅱ壓強大于反應Ⅰ壓強，根據壓強增大，反應向體積減小的方向移動可知，Ⅰ中氣體的總物質的量大于Ⅱ中氣體的總物質的量，量容器中氣體的質量相等，則平衡時氣體平均摩爾質量：I＜II，故A錯誤；
B、若X、Y不均為氣態(tài)，如X為氣態(tài)，則該反應方程式中氣體的化學計量數之和左右相等，壓強對平衡沒有影響，則平衡時X的產率：I═II；如Y為氣態(tài)，則反應中反應物的氣體的計量數小于生成物氣體的化學計量數，增大壓強平衡左移，則平衡時X的產率：I＞II，故B錯誤；
C、若X、Y均為氣態(tài)，反應方程式為3X（g）+2Y（g）3Z（g），I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器．則反應Ⅱ壓強大于反應Ⅰ壓強，根據壓強增大，化學反應速率增大，則
，則從起始到平衡所需時間：I＞II，故C正確；
D、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，由于反應前后氣體的化學計量數不相等，到達平衡后若在II中再加入1molZ，相當于在原來基礎上縮小體積為原來的一半，壓強增大，則平衡逆向移動，Z的體積分數減小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動的比較，題目難度較大，分析問題時注意壓強對不同反應類型的影響．