下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
 Cl2↑+Mn2++H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．生成的是氫氧化鐵膠體，不能用沉淀符號(hào)；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊總電荷不相等；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．
解答： 解：A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Cl2↑+Mn2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫下，pH=13的NaOH 溶液與pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比？
（2）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合所得溶液的pH=11，求強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，工作一段時(shí)間后測(cè)得蓄電池消耗了0.72gH2O（電解池的電極均為惰性電極）．下列敘述正確的是（　�。�
A、該電池負(fù)極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
B、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L
C、陰極析出銅為2.56g
D、電解后溶液的pH=2（溶液的體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)況下22.4L氯化氫溶于100mL水中（水的密度是1g/cm3），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.7%
B、物質(zhì)的量濃度為100mol/L
C、因缺少數(shù)據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算
D、因缺少數(shù)據(jù)物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、58.5g氯化鈉中約含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子
B、含有2NA個(gè)陰離子的CaC2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體
C、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
D、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B、向氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、單質(zhì)鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用
 
（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請(qǐng)?jiān)诟魈摼�框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：

（4）在C中觀察到大量白煙，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：
 
．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)羥基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，以有機(jī)物M（分子式C9H10O2）為原料合成路線如下，其中E與有圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：

已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與F中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是
 
．上述變化中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)編號(hào)）．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式M
 
，A
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤；
 

D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
 

（4）寫出同時(shí)符合下列要求的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
Ⅰ．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有3種
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
；
（2）填寫以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
；②
 
；③
 
；
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件
 
；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；B水解的化學(xué)方程式為
 
．

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