將標(biāo)況下22.4L氯化氫溶于100mL水中（水的密度是1g/cm3），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.7%
B、物質(zhì)的量濃度為100mol/L
C、因缺少數(shù)據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算
D、因缺少數(shù)據(jù)物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+HCl的質(zhì)量，再根據(jù)w=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液密度未知，不能確定溶液體積，不能計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：標(biāo)況下，22.4L HCl的物質(zhì)的量為
22.4L
22.4L/mol
=1mol，HCl的質(zhì)量=1mol×36.5g/mol=36.5g，溶液質(zhì)量=100g+36.5g=136.5g，溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
36.5g
136.5g
×100%≈26.7%，溶液密度未知，不能確定溶液體積，不能計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯使KMnO4溶液褪色
B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C、甲烷和氯氣混合，見(jiàn)光
D、用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖表資料可以為我們提供很多信息．下面是某學(xué)生對(duì)圖表資料的使用，其中正確的是（　　）
A、根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷該元素原子核中有幾個(gè)中子
B、根據(jù)密度數(shù)據(jù)判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小
C、根據(jù)“各種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度表”，設(shè)計(jì)通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶把混合溶液中某些物質(zhì)分離出來(lái)的方法
D、根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量表”判斷每種元素原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中鐵元素被氧化，硫元素被還原
B、該反應(yīng)中每消耗3molFe2+，3molFe2+失去3mol電子
C、該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4e-
D、Fe2+、S2O32-在堿性條件下能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素的原子半徑最大的是（　�。�
A、氮B、鈉C、氧D、硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、2.4g 鎂作還原劑時(shí)失去電子數(shù)是0.1×6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氮?dú)庵泻械墓矁r(jià)鍵數(shù)是6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L的甲醛所含的電子數(shù)是4×6.02×1023
D、100mL 1mol/L氨水溶液中，銨根離子的個(gè)數(shù)0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
 Cl2↑+Mn2++H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）D的分子式為
 
；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為
 
；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為
 
（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)  b．加成反應(yīng)  c．氧化反應(yīng)  d．消去反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：
 
；Ⅱ：
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
和
 
；
（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中能夠催化氧化成醛的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度．
【實(shí)驗(yàn)原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【實(shí)驗(yàn)裝置】
【交流與討論】
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中O2的體積即可測(cè)定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：
 
；
（2）裝置③的作用是：
 
，
其中裝置③的短導(dǎo)管應(yīng)與裝置④的
 
接口相連（填“a”或“b”）；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于
 
g；
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測(cè)定樣品的純度．但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得CO2的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度，結(jié)果可能會(huì)偏高，你認(rèn)為原因可能是
 
（填序號(hào)）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學(xué)認(rèn)為用乙同學(xué)的方案測(cè)得的樣品純度也可能會(huì)偏低，你認(rèn)為原因可能是（已知裝置不漏氣，試劑足量）
 

Ⅲ．丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得剩余固體11.7g．則該樣品的純度為
 
．

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