3．KI溶液中加入稀硫酸和H2O2發(fā)生反應(yīng)：2KI+H2O2+H2SO4═I2+K2S04+2H20，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．H2O2作氧化劑B．H2O2失去電子C．碘元素被還原D．I-表現(xiàn)氧化性

分析 2KI+H2O2+H2SO4═I2+K2S04+2H20，H2O2中氧化合價(jià)降低得電子作氧化劑，KI中碘化合價(jià)升高作還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：2KI+H2O2+H2SO4═I2+K2S04+2H20，H2O2中氧化合價(jià)降低得電子作氧化劑，KI中碘化合價(jià)升高作還原劑，被氧化，表現(xiàn)還原性，則A正確，BCD錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析，抓住氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（　　）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42-濃度為6mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．
      木柴燃燒		B． 
       光合作用		C．
      電解冶煉鋁		D． 
         風(fēng)力發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將等質(zhì)量的下列各烴，完全生成CO2和H2O耗氧量最大的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C6H6D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④濃的氫氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-
⑤水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈
⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定．
A．①④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A是單質(zhì)，A、B、C、D、E 5種物質(zhì)均含同一種元素，X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答下列問題．
（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物：
①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D→E3NO2+H2O=NO+2HNO3．
②工業(yè)上制取B的化學(xué)方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
③實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)．
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時(shí)間后，假定溶質(zhì)不擴(kuò)散，則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．
（2）通常情況下，若A為淡黃色固體：
①寫出B的溶液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
②將C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3，其分子立體構(gòu)型為三角錐形；NF3是極性鍵結(jié)合形成的極性分子（填極性或非極性）．固態(tài)NF3晶體熔點(diǎn)比冰低（填高或低）．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉2例），由此可推知N3-的立體構(gòu)型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的電子排布式：3d74s2；6；sp；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6；配位原子結(jié)構(gòu)特征是原子采取sp雜化，原子中各有一對孤電子對；CN-的電子式是．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是AC （選填序號(hào)）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性大
（4）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，該種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（5）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體；
（6）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

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