11．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合液100mL，其中陽(yáng)離子濃度相等，SO42-濃度為6mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g

分析 H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合液的體積為100mL，硫酸根離子的濃度為6mol/L，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n（SO42-）=0.1L×6mol/L=0.6mol；溶液中各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算n（Fe2+）、n（Fe3+）、n（H+），根據(jù)反應(yīng)2H++Fe=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=Fe2+，可計(jì)算消耗鐵粉的質(zhì)量．

解答 解：n（SO42-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，
H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合液中陽(yáng)離子濃度相等，則溶液中各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量均為xmol，
根據(jù)電荷守恒可得：2x+x+3x=2×0.6，解得：x=0.2，
  2H++Fe=Fe2++H2↑
0.2mo 0.1mol
  2Fe3++Fe=Fe2+，
0.2mo  0.1mol
氫離子和鐵離子總共消耗Fe的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.1mol=0.2mol，
所以最多溶解鐵的質(zhì)量為：0.2mol×56g/mol=11.2g，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒計(jì)算陽(yáng)離子的物質(zhì)的量，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.5kJ熱量
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.5kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．與水反應(yīng)生成乙醇B．與溴水反應(yīng)使之褪色
C．與氫氣反應(yīng)生成乙烷D．與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，不是石油分餾產(chǎn)品的是（　�。�
A．石蠟油B．煤油C．潤(rùn)滑油D．色拉油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將4mol X氣體和2mol Y氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），2s時(shí)測(cè)得Z的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是X的濃度不再發(fā)變化
B．升高溫度能使該反應(yīng)的速率加快
C．用物質(zhì)Z表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L•s）
D．2s時(shí)Y的濃度為0.7mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．F- 結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化鈉的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．KI溶液中加入稀硫酸和H2O2發(fā)生反應(yīng)：2KI+H2O2+H2SO4═I2+K2S04+2H20，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O2作氧化劑B．H2O2失去電子C．碘元素被還原D．I-表現(xiàn)氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12．將一定體積pH=10的NaOH溶液和一定體積的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比為3：2（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．
（2）工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化為（NH4）2SO4．已知25℃時(shí)，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-3）
（3）常溫下，向V L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是B（填字母）．
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少        B、由水電離的c（H+）濃度將增大
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變     D、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$將增大
E、醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（4）已知反應(yīng)：4NH3+3O2═2N2+6H2O，現(xiàn)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為（　�。�
A．v（NH3）=0.003 mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.08 mol•（L•s）-1
C．v（H2O）=0.003 mol•（L•s）-1D．v（O2）=0.01 mol•（L•s）-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案