已知反應(yīng)①稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol，

②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ

C．0.5 molH2SO4（濃）與1 molNaOH溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3kJ熱量

B

【解析】

試題分析：A、1mol碳燃燒生成CO時放出的熱量不是碳的燃燒熱，錯誤；B、根據(jù)2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ，正確；C、濃硫酸溶于水放熱，所以0.5 molH2SO4（濃）與1 molNaOH溶液混合，產(chǎn)生熱量大于57.3kJ，錯誤；D、醋酸是弱酸，電離吸收能量，所以醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，錯誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是

A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉熔化成小球在液面四處游動 B．有無色氣體生成

C．溶液底部有紫紅色物質(zhì)生成 D．溶液中有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

酸雨有很大的危害。下列氣體在空氣中達(dá)到一定含量時，可形成酸雨的是

A．NH3 B．CO C．SO2 D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 。

（2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后 再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵的斷裂會放出能量

D．反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價關(guān)系如下表。則下列判斷正確的是

X

Y

Z

R

主要化合價

-4，+4

-4，+4

-2，+6

-1，+7

A．非金屬性：Z < R < Y

B．T與R可以形成化合物: TR2

C．X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色

D．T的最高價氧化物的水化物能與X、Y、Z的最高價氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義。

（1）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為 ；

（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖2所示：

①甲的化學(xué)式是 ；

②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。t1～t2時間內(nèi)v正(乙) v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）

③反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻，改變的條件可能是 。

（3）用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是 。

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