有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是

A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL

C

【解析】

試題分析：滴定管是精密儀器，0刻度在上，中間一段有刻度，其量程小于所盛液體的體積，所以50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液液面恰好在30 mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積大于（50-30=20）20mL，選C。

考點(diǎn)：考查滴定管的特征。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87．5％，則化學(xué)方程式中的n值是

A．2 B．3 C．4 D．5

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用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，下列操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏高的是

A．用敞開(kāi)放置久了的濃硫酸進(jìn)行配制 B．量取濃硫酸仰視刻度線

C．配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒 D．配制前，容量瓶有少許蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l0010.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為 極;

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： ；﹙精確到小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)﹚

④電極c的質(zhì)量變化是增加 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于原電池、電解池的敘述中正確的是

A．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負(fù)極和陰極

B．陰離子分別向負(fù)極和陰極遷移

C．電子流向分別由負(fù)極直接流向正極、陰極直接流向陽(yáng)極

D．若都有一個(gè)電極質(zhì)量減輕，應(yīng)分別為負(fù)極和陽(yáng)極

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（8分）合理選擇飲食、正確使用藥物是保證身心健康的重要方面。請(qǐng)回答：

（1）富含蛋白質(zhì)的食物，如肉、蛋、奶屬于 （填“酸性”或“堿性”）食物；

（2）青霉素是常用的抗生素，使用該藥前一定要進(jìn)行 ；

（3）某些微量元素、維生素?cái)z入不足會(huì)引起疾病，例如鐵元素?cái)z入量不足可能會(huì)導(dǎo)致 ；

（4）食品添加劑可以改善食物的色香味。下圖是某鮮橙汁包裝上的說(shuō)明，下列配料屬于食品添加劑的是 （填字母）。

A．純凈水 B．天然食用香料

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下列化合物中，屬于鹽的是

A．CO B．MgCl2 C．H2SO4 D．KOH

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已知反應(yīng)①稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol，

②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ

C．0.5 molH2SO4（濃）與1 molNaOH溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3kJ熱量

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