【題目】100 ℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數(shù)增大

C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

D. 平衡后，反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

【答案】A

【解析】

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ形成等效平衡，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)+α(NO2)=1，故A正確；B. 平衡后，再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2，相當于加壓，平衡右移，又達到平衡時，NO2的體積分數(shù)減小，故B錯誤；C. 如加壓平衡右移，Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D. Q(Ⅰ)不一定等于Q(Ⅱ)，故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程一定釋放能量的是(　　)

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.分子拆成原子

D.原子組成分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為____極，電極上發(fā)生的是____反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為________，銀為______極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA

C. 反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

D. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，A的相對分子量小于30，在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，(反應(yīng)條件未寫出)。

(1)寫出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)① _________________________________；

反應(yīng)②__________________________________；

反應(yīng)④__________________________________；

反應(yīng)⑤__________________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)類型：

反應(yīng)① _____________________，反應(yīng)② _____________________，

反應(yīng)④ _____________________，反應(yīng)⑤ _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗。

（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

查閱資料：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；

②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

設(shè)計實驗：某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：

請回答下列問題：

（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式：___________________ 。

（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。

（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；

（4）為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號).

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

（5）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

II.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是 _____________________________

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是___________________

A用量筒量取濃鹽酸配制0.01 mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸

B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線

C滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴

D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.用植物油可萃取溴水中的溴

B.苯酚具有弱酸性，俗稱石炭酸

C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

D.可以用銀鏡反應(yīng)檢驗淀粉是否水解完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響,則有T1<T2,b點處NO2的轉(zhuǎn)化率最大

B. 圖乙表示某條件對2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑

C. 圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能同時改變正逆反應(yīng)的活化能

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH>0

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