【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　)
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中，量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

【答案】B
【解析】稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以當(dāng)二氧化錳過量時，濃鹽酸變稀后不再繼續(xù)反應(yīng)，最后剩余鹽酸，A錯；氯氣溶于水生成次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸鈉，加入酸后氯離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，B對；銅在氯氣中燃燒生成棕色的煙，C錯；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D錯。
【考點精析】認真審題，首先需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)(氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng))，還要掌握氯氣的實驗室制法(實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�

A.CO2B.純鹽酸C.HFD.堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水用以下方法：
①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③過濾回收沉淀，廢水達排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：
（1）電解時的電極反應(yīng)，陽極 ， 陰極。
（2）寫出Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3＋的離子反應(yīng)方程式。
（3）電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？。
（4）能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷中硅采取 雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為　 ．（用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，與SeO3互為等電子體的一種離子為　 （填化學(xué)式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為　 　；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為　 　g/cm3 ． （列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為 （ ）

A.X3YB.X3Y2 C.X2Y3 D.XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是 ．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是 ．
（3）X與Z中電負性較大的是 ． Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是 ， 此離子中含有的化學(xué)鍵類型是 ， X﹣Z﹣X的鍵角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為 ， 以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 ． 該化合物與MgO相比，熔點較高的是 ．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為gcm﹣3 ． （只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】．實驗室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進行有關(guān)性質(zhì)實驗。試回答下列問題。

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為接接接接接接。
（2）E裝置的作用是 ， G裝置的作用是 ， D中的現(xiàn)象為 ， B中的現(xiàn)象為
。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B中 ， G中。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

A.所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒

B.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定原子的種類

C.質(zhì)子、中子和電子不可以進一步分成更小的微粒

D.1H、2H2、3H+不能互稱為同位素

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同步練習(xí)冊答案