Question

已知某硫酸和鹽酸的混合溶液中，H⁺的濃度為0.1mol/L，將50mL上述混合溶液與50mLBa（OH）₂溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH^-的濃度為0.1mol/L．試求：
（1）原混合溶液中SO₄^2-、Cl^-的物質(zhì)的量．
（2）Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：（1）0.466g沉淀為硫酸鋇，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算n（BaSO₄），根據(jù)SO₄^2-～BaSO₄計(jì)算n（SO₄^2-），根據(jù)n=cV計(jì)算n（H⁺），由電荷守恒可知n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），據(jù)此計(jì)算n（Cl^-）；
（2）根據(jù)Ba（OH）₂～2H⁺計(jì)算參加反應(yīng)n[Ba（OH）₂]，根據(jù)n=cV計(jì)算反應(yīng)后溶液中n（OH^-），進(jìn)而計(jì)算剩余n[Ba（OH）₂]，再計(jì)算氫氧化鋇總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：反應(yīng)后堿有剩余，酸完全反應(yīng)，硫酸根完全沉淀，n（BaSO₄）=

0.466g

233g/mol

=0.002mol，則：
  SO₄^2-～BaSO₄
 1        1
 n（SO₄^2-） 0.002mol
 故n（SO₄^2-）=

0.002mol×1

1

=0.002mol，
原混合反應(yīng)中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=c?V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
由電荷守恒可得：n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），
則：n（Cl^-）=0.005mol-0.002mol×2=0.001mol，
答：原混合液中SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.002mol、Cl^-的物質(zhì)的量為0.001mol；
（2）原混合反應(yīng)中n（H⁺）=c?V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為y，則：
Ba（OH）₂～2H⁺
 1        2
 y      0.005mol
則：y=

0.005mol×1

2

=0.0025mol，
反應(yīng)后溶液中：n（OH^-）=c?V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL，
故n_剩余[Ba（OH）₂]=0.01mol×

1

2

=0.005mol，
故混合前Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量：0.005mol+0.0025mol=0.0075mol，
所以混合前Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

0.0075mol

0.05L

=0.15mol/L，
答：混合前Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確發(fā)生的反應(yīng)原理是解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．