①1mol某鏈烴最多能和2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能和8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴．該鏈烴可能是（　�。�
A、CH3CH═CH2
B、CH2═CHCH═CH2
C、CH3CH═CHCH3
D、CH3C≡CH
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1mol該鹵代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有8個(gè)H原子，其中2個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有6個(gè)H原子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1mol該鹵代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有8個(gè)H原子，其中2個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有6個(gè)H原子，選項(xiàng)中只有CH2═CHCH═CH2符合，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、U、V、W是短周期內(nèi)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）請(qǐng)寫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）X、Y、Z、W四種元素組成原子個(gè)數(shù)比為8：2：4：1的化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z元素的氫化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）寫出Z、V形成的原子個(gè)最比為1：1的化合物的電子式
 
．
（7）指出Y、Z、U形成氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：
 
．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ/mol
②H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．（用序號(hào)填寫）
（2）C的燃燒熱為
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶保存的是（　　）
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水．
A、①和⑥B、①②③④和⑥
C、①②③和⑥D、①②③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgSO4和MgSO3組成的混合物中，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．具體操作是：稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定．
（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會(huì)影響pH，為準(zhǔn)確起見，滴定終點(diǎn)宜選擇在pH 4～5之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑應(yīng)選
 
，當(dāng)?shù)味ㄈ芤河?div id="tj7rtvh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色變成
 
色且
 
時(shí)，即表示達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）若所稱取的Na2CO3不純，測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確．現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol?L-1，用不純的Na2CO3標(biāo)定測(cè)得鹽酸為c2mol?L-1，在下述情況下，c1，c2的關(guān)系是：（空填＞、＜或=）
①當(dāng)Na2CO3中含有NaCl時(shí)，cl
 
c2；
②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，cl
 
c2；
③當(dāng)Na2CO3中含有Na2CO3?10H2O時(shí)，cl
 
c2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用0.10mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；
B．用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管后，將標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在酸式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入l
滴酸液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）
 
→C→
 
→B→
 
→
 
→
 
．
（2）G步操作中應(yīng)在錐形瓶下邊墊一張白紙的作用是
 
．
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
 
．
（4）當(dāng)觀察到錐形瓶中，
 
時(shí)，即可讀數(shù)．若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度
 
．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，二元酸H2CO3的溶液中離子種類分布如圖，H2CO3、HCO3-、CO32-的濃度總和為為0.1mol?L-1，現(xiàn)有一組Na2CO3和NaHCO3混合溶液，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A、pH=11的溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）=0.15mol?L-1
C、pH=8.4的溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D、pH=9時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某硫酸和鹽酸的混合溶液中，H+的濃度為0.1mol/L，將50mL上述混合溶液與50mLBa（OH）2溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH-的濃度為0.1mol/L．試求：
（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量．
（2）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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