20．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaClB．H2OC．K2OD．NaOH

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaCl只含離子鍵，故A不選；
B．水中只含共價(jià)鍵，故B不選；
C．K2O只含離子鍵，故C不選；
D．NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)，以下操作正確的是（　�。�
A．海帶中的碘可以直接用四氯化碳萃取
B．在蒸發(fā)皿中灼燒海帶使之變?yōu)楹Щ?/td>
C．將海帶灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)
D．為了將I-氧化，加入的氧化劑最好選擇H2O2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要的能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬
B．鋅錳干電池工作時(shí)，鋅作負(fù)極
C．在電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，電子由鋅極流出經(jīng)過(guò)溶液后流向銀極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
BB原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X
DD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)
EE元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B）＞I1（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）鹽X的水溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間存在氫鍵；
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式：，寫(xiě)出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似．例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是（　�。�
A．Li2SO4能溶于水
B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿
C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3 COOHHCNH2 CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．Na2CO3和NaHCO3等物質(zhì)的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．0.4mol/L HCN溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．臭氧的分子式O3B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C．四氯化碳的電子式D．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯在常溫常壓下是氣體，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯可做有機(jī)溶劑，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙醇和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙酸乙酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
石油$\stackrel{①}{→}$分餾產(chǎn)品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$1，2-二溴乙烷．
A．石油經(jīng)分餾可獲得含碳原子少的輕質(zhì)油
B．①主要發(fā)生物理變化
C．②是石油的裂化、裂解
D．③屬于取代反應(yīng)

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