10．關(guān)于證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)，以下操作正確的是（　�。�
A．海帶中的碘可以直接用四氯化碳萃取
B．在蒸發(fā)皿中灼燒海帶使之變?yōu)楹Щ?/td>
C．將海帶灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)
D．為了將I-氧化，加入的氧化劑最好選擇H2O2溶液

分析 海帶中碘元素的分離實(shí)驗(yàn)中，在灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水，煮沸2～3min，再過(guò)濾，得到濾液，煮沸的目的是為了加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液，然后加氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)，再萃取、分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，最后蒸餾得到碘，以此來(lái)解答，
A．海帶中的碘元素是化合態(tài)，以離子形式存在，不能萃��；
B．海帶應(yīng)在坩堝中灼燒為海帶灰，目的除去能燃燒的雜質(zhì)，容易溶解得到碘離子的溶液；
C．海帶灰溶于水，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，遇到淀粉不變藍(lán)色，碘離子淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；
D．過(guò)氧化氫做氧化劑不引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A．海帶中的碘是化合態(tài)，不是碘單質(zhì)，不能直接用四氯化碳萃取，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)皿是蒸發(fā)濃縮溶液的儀器，固體灼燒應(yīng)在坩堝內(nèi)，所以海帶應(yīng)在坩堝中灼燒為海帶灰，故B錯(cuò)誤；
C．將海帶灰溶于水中形成含碘離子的溶液，滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化氫做氧化劑不引入新的雜質(zhì)，為了將I-氧化，加入的氧化劑最好選擇H2O2溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水提碘及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)需要加氧化劑，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1 的KCl溶液B．0.1L 0.2mol•L-1的鹽酸溶液
C．0.1L 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液D．0.1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率V正和逆反應(yīng)速率V逆隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�
A．t3時(shí)刻，υ（正）＞υ（逆）B．t4時(shí)刻，υ（正）=υ（逆）
C．t4時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t4時(shí)刻，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物．
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是c（填序號(hào)）
a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡    b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)        d．SO2有較強(qiáng)還原性，而CO2無(wú)還原性
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害．
①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：O=C=S．沸點(diǎn)：CO2小于COS（填“大于”或“小于”），說(shuō)明原因COS的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點(diǎn)高．
②下列有關(guān)羰基硫的推測(cè)肯定不正確的是B
A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C．COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上
D．COS可能在O2中燃燒
③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如圖：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；氣體單質(zhì)a為H2．
（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol，回答下列問(wèn)題：
①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②平衡時(shí)，繼續(xù)通入CO 10mol和H2S 10mol，一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”“或”“不變“）．
（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變           b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
c．c（H2）=c（H2S）                     d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．如圖所示的原電池中，鋅電極為（　�。�
A．負(fù)極B．正極
C．發(fā)生還原反應(yīng)的一極D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥苯酚，共六種有機(jī)物，請(qǐng)用它們的代號(hào)填空：
（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是④⑥
（2）能和NaOH溶液反應(yīng)的是⑤⑥
（3）常溫下能和溴水反應(yīng)的是③⑥
（4）不溶于水，且密度比水小的液體是①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．46 g 14CO2含氧原子數(shù)為2 NA
B．1 mol Fe與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含Cl-數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩元素，回答下列問(wèn)題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)是F；
（2）⑧元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4；
（3）金屬性最活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）能用來(lái)雕刻玻璃的氫化物的化學(xué)式是HF；
（5）④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镾＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）；
（6）寫出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）在⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）；
（8）能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是BC（填序號(hào)）．
A．常溫下⑩單質(zhì)的密度小于⑨單質(zhì)的密度
B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C．⑩單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比⑨單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈
D．⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaClB．H2OC．K2OD．NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案