電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

    

（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷

①a是       極（填“正”或“負(fù)”），B是       極（填“陰”或“陽(yáng)”）；

②A電極上的電極反應(yīng)式為                   ，

B電極上的電極反應(yīng)式為                     ；

③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是                 。

（2）如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則

①A電極的材料是     ，電極反應(yīng)式為                                    ；

②B電極的材料是     ，電極反應(yīng)式為                                    。

（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                        ；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為             。

（1）①正    陰       ②2Cl ― ― 2e ― = Cl2↑      2H+ + 2e ― = H2↑

③把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在A電極附近，試紙變藍(lán)色。

（2）①粗銅    Cu ― 2e ― = Cu2+      ②純銅    Cu2+ + 2e ― = Cu

（3）0.56L      1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段時(shí)間后，測(cè)得某一極增重25.6g，要將此時(shí)的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為
CuO
CuO
，其物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過(guò)程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用
粗銅
粗銅
做陽(yáng)極，電解過(guò)程中CuSO4的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做
陰極
陰極
，電鍍液的濃度將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）X的電極名稱是
陰極
陰極
（填寫“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
純銅
純銅
，Y電極的材料是
粗銅
粗銅
．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
放出氣體，溶液變紅
放出氣體，溶液變紅
，Y極上的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是
D
D
．
方案 X Y a溶液
A 銀 石墨 AgNO3
B 銀 鐵 AgNO3
C 鐵 銀 Fe（NO3）3
D 鐵 銀 AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
粗銅
粗銅
，電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
②下列說(shuō)法正確的是
bd
bd
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．在陽(yáng)極的底部可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24
2.24
L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用
硫酸溶液
硫酸溶液
，陽(yáng)極材料是用
銅
銅
，陰極電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)（I）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池的負(fù)極材料為
 
，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（2）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是
 
．
（Ⅱ）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）．如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X的電極反應(yīng)式是
 
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（2）．在圖的基礎(chǔ)上，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．
（1）若X是鋅，Y是碳棒電極，a是飽和NaCI溶液，則①該原理可制得化工原料有
 
；②Y極的電極反應(yīng)式為
 

（2）若要用電解方法精煉粗銅，則①電解液a選用
 
；②Y電極反應(yīng)式是
 
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）若要在某鐵制小飾品上鍍上一層銀，則①Y電極的材料是
 
；②X電極反應(yīng)式是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案