電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是
陰極
陰極
（填寫“陽極”或“陰極”）．
（2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
純銅
純銅
，Y電極的材料是
粗銅
粗銅
．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
放出氣體，溶液變紅
放出氣體，溶液變紅
，Y極上的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是
D
D
．
方案 X Y a溶液
A 銀 石墨 AgNO3
B 銀 鐵 AgNO3
C 鐵 銀 Fe（NO3）3
D 鐵 銀 AgNO3
分析：（1）根據(jù)原電池的正負(fù)極判斷電解池的陰陽極；
（2）根據(jù)電鍍原理判斷電極材料；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式判斷X極附近觀察到的現(xiàn)象；
（4）根據(jù)電鍍原理判斷選項(xiàng)；
解答：解：（1）原電池負(fù)極連接的電極是電解池的陰極，正極連接的是電解池的陽極，故答案為：陰極．
（2）電鍍原理：電鍍時，用含有鍍層的金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液；把待鍍金屬制品浸入電鍍液中與直流電源的負(fù)極相連，作為陰極；用鍍層金屬作為陽極，與直流電源正極相連．根據(jù)電鍍原理知，純銅作陰極，粗銅作陽極，故答案為：純銅；粗銅．
（3）電解食鹽水時，電解方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，X電極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以在X電極附近溶液呈堿性，滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色；X電極上有氣泡生成；總反應(yīng)方程式減x電極上的電極反應(yīng)式就等于Y電極上的電極反應(yīng)式，故答案為：放出氣體，溶液變紅；2Cl--2e-=Cl2↑．
（4）根據(jù)電鍍原理，鍍層在陽極（Y電極），鍍件在陰極（X電極），電解質(zhì)反應(yīng)中的陽離子和鍍層金屬元素一樣，故選D．
點(diǎn)評：電解池與原電池的比較：
1、電極名稱不同，原電池中電極是正負(fù)極，電解池中電極是陰陽極．
2、電極反應(yīng)不同，
原電池：（-） 發(fā)生氧化反應(yīng)；（+） 發(fā)生還原反應(yīng)；
電解池：（陰極）發(fā)生還原反應(yīng)；（陽極）發(fā)生氧化反應(yīng)；
3、能量轉(zhuǎn)變，
原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?BR>電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；
4、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：
原電池：能自發(fā)進(jìn)行；
電解池：不能自發(fā)進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為
CuO
CuO
，其物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用
粗銅
粗銅
做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做
陰極
陰極
，電鍍液的濃度將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
粗銅
粗銅
，電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
②下列說法正確的是
bd
bd
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．在陽極的底部可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24
2.24
L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用
硫酸溶液
硫酸溶液
，陽極材料是用
銅
銅
，陰極電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（I）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
請回答下列問題：
（1）電池的負(fù)極材料為
 
，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（2）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是
 
．
（Ⅱ）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）．如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X的電極反應(yīng)式是
 
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（2）．在圖的基礎(chǔ)上，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
（1）若X是鋅，Y是碳棒電極，a是飽和NaCI溶液，則①該原理可制得化工原料有
 
；②Y極的電極反應(yīng)式為
 

（2）若要用電解方法精煉粗銅，則①電解液a選用
 
；②Y電極反應(yīng)式是
 
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）若要在某鐵制小飾品上鍍上一層銀，則①Y電極的材料是
 
；②X電極反應(yīng)式是
 
．

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