Question

如圖裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的常用裝置：

實(shí)驗(yàn)中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物   質(zhì)	2，4，6 熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
乙   醇	-114	78
乙   酸	16.6	117.9
乙酸乙酯	-83.6	77.5
98%H2SO4	10	338

回答下列問題：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH與CH₃CH₂OH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，濃H₂SO₄的作用是

 

．
（2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應(yīng)進(jìn)行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入

 

（填儀器名稱），用力振蕩，靜置，

 

（填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從

 

口（填“上”或“下”）倒出．
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)酯化反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”進(jìn)行分析；濃硫酸在酯化反應(yīng)中的作用為催化劑和吸水劑；
（2）分離混合液體的操作方法為分液，使用的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，振蕩后混合液會(huì)分層，乙酸乙酯密度較小，在混合液的上層，分離時(shí)從分液漏斗的上口倒出；
（3）根據(jù)表中乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)及冷凝管的作用分析裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率的原因．

解答： 解：（1）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)中，乙酸脫去羥基、乙醇脫去氫原子生成水，所以¹⁸O原子會(huì)出現(xiàn)在產(chǎn)物水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O，濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用；
故答案為：CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O；催化劑、吸水劑；
（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可通過分液操作將乙酸乙酯與混合液分離，分液操作使用的主要儀器為分液漏斗；乙酸乙酯密度小于飽和碳酸鈉溶液，所以振蕩后混合液分層，乙酸乙酯在混合液的上層，分離時(shí)從分液漏斗的上口倒出；
故答案為：分液漏斗；分層；上；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差不大，在加熱過程中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯均揮發(fā)出來；采用裝置Ⅱ可使反應(yīng)物能冷凝回流，使反應(yīng)物充分反應(yīng)而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；
故答案為：乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差不大，在加熱過程中，三者均揮發(fā)出來；采用裝置Ⅱ可使反應(yīng)物能冷凝回流，使反應(yīng)物充分反應(yīng)而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙酸乙酯的制取，題目難度中等，主要掌握酯化反應(yīng)原理及乙酸乙酯的制取方法，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及評(píng)價(jià)能力．