有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質(zhì)量為（　　）
A、2 8克
B、1.52克
C、3.4克
D、2克
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=
1
2
n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量．
解答： 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選A．
點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，根據(jù)體質(zhì)信息正確判斷反應后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學計算中的運用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，再用氫氧化鈉溶液中和時，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是（　　）
A、相同B、鹽酸多
C、醋酸多D、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線．

請回答下列問題：
（1）由A生成D的化學方程式為
 

（2）由B生成C的反應類型是
 
；
（3）由E生成F的化學方程式為
 
，反應類型
 
；
（4）寫出D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：屬于芳香族化合物且取代基只有一個
 
；
（5）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3：1的NH3和N2，②體積比為1：1的NO和NO2，③體積比為1：1的NO2和O2，④體積比為4：3的NO和O2．分別置于完全相同的試管里，并倒置與誰操著，充分反應后，液面上升的高度分別為h1 h2 h3 h4，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、h1＞h2＞h3＞h4
B、h4＞h3＞h1＞h2
C、h4＞h1＞h3＞h2
D、h2＞h3＞h1＞h4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2X+O2→2是原子利用率為100%的轉(zhuǎn)化．下列對X的推斷中不正確的是（　�。�
A、可使酸性KMnO4溶液褪色
B、可使溴水褪色
C、一定條件下，可用H2除去乙烷中的X
D、與丙烯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）；△H=-47.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（2）將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol?L-1
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液：
①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液  ③NaF溶液  ④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為
 
．
（2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
 
（填序號）．
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na+]=
 
+[H2CO3]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置Ⅰ是實驗室制乙酸乙酯的常用裝置：

實驗中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物   質(zhì)2，4，6
熔點/℃		沸點/℃
乙   醇-11478
乙   酸16.6117.9
乙酸乙酯-83.677.5
98%H2SO410338
回答下列問題：
（1）如果用CH3CO18OH與CH3CH2OH反應，寫出該反應的化學方程式
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應進行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入
 
（填儀器名稱），用力振蕩，靜置，
 
（填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從
 
口（填“上”或“下”）倒出．
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表中所列出的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　�。�
化學鍵形成1mol化學鍵時放出的能量
H-H436kJ
F-F157kJ
H-F568kJ
A、H2與F2反應的熱化學方程式為H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-543 kJ?mol-1
B、2 L HF氣體分解成1 L H2（g）和1 L F2（g）吸收543 kJ的熱量
C、1 mol H2（g）與1 mol F2（g）反應生成2 mol HF（l）放出的熱量小于543 kJ
D、在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的總能量小于2 mol HF（g）的能量

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