15．下列相關實驗能達到預期目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A．可逆反應FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化．驗證濃度對化學平衡的影響
B．相同溫度下，將等質量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢．驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響
C．相同溫度下，兩只試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體．驗證不同催化劑對H2O2分解速率的影響
D．將SO2氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化證明SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KCl在該反應中實際上不參加反應，所以KCl濃度大小不影響平衡移動；
B．要驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響，應該只有固體接觸面積不同其它條件完全相同；
C．要驗證不同催化劑對H2O2分解速率的影響，應該只有催化劑不同，其它條件完全相同；
D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化．

解答 解：A．KCl在該反應中實際上不參加反應，所以KCl濃度大小不影響平衡移動，所以不能實現(xiàn)實驗目的，可以用氯化鐵或KSCN溶液檢驗濃度對化學平衡移動的影響，故A錯誤；
B．要驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響，應該只有固體接觸面積不同其它條件完全相同，反應物接觸面積及酸都不同，要想實現(xiàn)實驗目的，應該都用相同濃度的稀鹽酸，故B錯誤；
C．要驗證不同催化劑對H2O2分解速率的影響，應該只有催化劑不同，其它條件完全相同，該實驗中只有催化劑不同，其它因素都相同，可以實現(xiàn)實驗目的，故C正確；
D．二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應而使溴褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、化學反應速率影響因素判斷等知識點，側重考查學生理解、分析判斷能力，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意二氧化硫漂白性和還原性的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為過濾，寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱：漏斗、玻璃棒、燒杯中的任一種．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應的產(chǎn)物與鈉相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．將少量金屬鉀投入下列物質的水溶液中，有氣體放出且溶液質量減輕的是（　　）
A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結論正確的是（　�。� 
A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1mol•L-1
B．可以選擇紅色石蕊作為指示劑
C．氫氧化鈉的物質的量濃度為0.1mol•L-1
D．pH為7時加入的氫氧化鈉的物質的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　　）
A．在江河入海處易形成三角洲
B．AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀
C．鹵水點豆腐
D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗，其反應的離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ （未配平），下列說法中正確的是　　　　 （　　）
A．在該反應中有1 mol H2C2O4參加反應，轉移電子總數(shù)為6NA
B．該反應配平后H+的化學計量數(shù)為6
C．該反應右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-
D．該反應的氧化劑為H2C2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組利用如圖所示裝置（部分夾持儀器已省略） 進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質，請回答下列問題．

（1）A裝置的作用是提供水蒸氣，B中反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2↑．
（2）D的作用是干燥氫氣．
（3）實驗過程中最后點燃E處的酒精（噴）燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是先通一段時間的氫，再點燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，B中反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
（2）D的作用是干燥氫氫（或除掉氫氣中的水蒸氣），
（3）E中的現(xiàn)象是硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成，
（4）寫出E中發(fā)生反應的方程式并標出電子轉移的數(shù)目和方向．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．乙酸正丁酯是一種水果香味的無色透明液體，常用于調(diào)制香料和藥物．實驗室用正丁醇和乙酸制備，反應原理如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH?△濃H2SO4CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
某興趣小組擬用如圖裝置制備少量乙酸正丁酯：
步驟1：加料．向干燥的100ml圓底燒瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴濃硫酸（試劑加入順序未確定），搖勻后，加入幾粒沸石．然后安裝分水器（先在分水器上端小心加水至分水器支管口處，然后再放出1～2ml的水）及回流冷凝管．
步驟2：加熱回流．通過活塞控制分水器中水層液面的高度．反應完畢，停止加熱．
步驟3：冷卻（不可以拆卸回流冷凝管）．冷卻至室溫后，將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗中．
步驟4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸鈉溶液洗至中性（pH=7），再水洗一次，向洗滌后的有機相中加入適量的無水硫酸鎂固體．放置一段時間后過濾、蒸餾、收集124～126℃餾分，得產(chǎn)品）
步驟5：用一干燥的小燒杯稱產(chǎn)品，重量為29.0g．
相關物質的性質如表：
物質名稱沸點/℃熔點/℃密度/g•cm-3水中溶解度
正丁醇117.3-89.50.807.1g/100g
乙酸11816.61.0492互溶
乙酸正丁酯126.1-780.88261.4g/100g
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）加料時，三種試劑的加入順序為正丁醇、冰醋酸、濃硫酸．
（2）該實驗中，冷凝水從a（填“a”或“b”）口通入，使用分水器的目的是及時分離出產(chǎn)物水，使化學平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率．
（3）步驟2中判斷反應結束的現(xiàn)象是分離器中水層高度不再變化．
（4）步驟3中從分液漏斗中得到酯的操作打開分液漏斗活塞，讓水層從分液漏斗下口流出，酯層從上口倒出，用10% Na2CO3溶液洗滌有機相，是為了除去有機相中的H2SO4和CH3COOH（填結構簡式）．
（5）步驟4中加入無水硫酸鎂固體的作用是除去有機相中殘留的水．
（6）實驗中正丁醇的轉化率為65%．

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