20．小明做實(shí)驗(yàn)時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ （未配平），下列說法中正確的是　　　　 （　�。�
A．在該反應(yīng)中有1 mol H2C2O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA
B．該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計量數(shù)為6
C．該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-
D．該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4

分析 Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，由電子、電荷、原子守恒可知，發(fā)生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，以此來解答．

解答 解：由信息可知，發(fā)生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
A．在該反應(yīng)中有1 mol的H2C2O4參加反應(yīng)，由C元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移1mol×2×（4-3）=2mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．由上述分析及電荷守恒可知，該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計量數(shù)為6，故B正確；
C．由原子守恒可知，右邊橫線內(nèi)的產(chǎn)物為H2O，故C錯誤；
D．C元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則還原劑為H2C2O4，氧化劑為MnO4-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和守恒法應(yīng)用的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）步驟1若改用稀硝酸，則Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（5）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2有（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-4.5）2=1×10-15＞Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故有Fe（OH）2沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）此空刪去．
（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.6 克樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體4.2克，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.5%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷在O2中燃燒的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與H2O（g）反應(yīng)D．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求填空：
（1）0.4mol OH-的質(zhì)量為6.8g，其中含有2.408×1024個電子．
（2）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體S02、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為10：5：4；同條件下體積比為5：5：4．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是42.2%、12.7mol•L-1．（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A．可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化．驗(yàn)證濃度對化學(xué)平衡的影響
B．相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢．驗(yàn)證固體接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．相同溫度下，兩只試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體．驗(yàn)證不同催化劑對H2O2分解速率的影響
D．將SO2氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化證明SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）E中出現(xiàn)黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴的現(xiàn)象．
（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體．
①Fe3+的價電子排布式是3d5
②欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為硫氰化鉀（KSCN），現(xiàn)象是溶液變紅．
③該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+，可能的原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
④在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
⑤將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2做氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題：
A．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)．圖中文字為鐵粉和玻璃絲
（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是易發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入氯化氫趕走裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
B．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，開始時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，溶液中的H+向Cu電極（填A(yù)l或Cu）移動，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2+H2O，t時間后，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol•L-1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.03mol/（L•s）
②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率30%
（2）在一密閉容器中加入A、B進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?m C（g）（m為整數(shù)），A的轉(zhuǎn)化率（αA）與溫度（T）、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱 （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；
②若保持其它條件不變，縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動．（填“正向”、“逆向”、“不”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：3．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時減小一倍，平衡將向逆反應(yīng)方向移動．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向逆反應(yīng)方向移動．
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆反應(yīng)方向
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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同步練習(xí)冊答案