【題目】關(guān)于第三周期元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng) B. 堿性Mg（OH）2<Al（OH）3

C. 穩(wěn)定性SiH4＜HCl D. 金屬性Na＜Mg

【答案】C

【解析】鎂單質(zhì)和冷水不反應(yīng)，故A錯誤；堿性Mg（OH）2>Al（OH）3，故B錯誤；

從左到右氫化物穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性SiH4＜HCl ，故C正確；金屬性Na>Mg ，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.蠶絲、羊毛、棉花的成分都是蛋白質(zhì)

B.蛋白質(zhì)溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象

D.蛋白質(zhì)在紫外線的照射下將會失去生理活性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物不屬于鹵代烴的是

A.2-氯丁烷B.四氯化碳C.硝基苯D.氯仿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較不同的催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗．下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積
D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
A.﹣386 kJmol﹣1
B.+386 kJmol﹣1
C.﹣746 kJmol﹣1
D.+746 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖向A，B中均充入1molX、1moIY，起始時A，B的體積相等都等于aL．在相同溫度壓強和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H＜0．達平衡時，A的體積為1.4aL．下列說法錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時的壓強：PB=PA
D.平衡時向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學反應(yīng)的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ:報據(jù)下列有關(guān)圖象，回答有關(guān)問題：

(1)由圖I知，該反應(yīng)的△H__________0（填“>”或“<”〉）

(2)由圖Ⅱ知，反應(yīng)在________時刻，NH3體枳分數(shù)最大(填t1～t2或t2～t3或t3～t4或t4～t5或t5～t6)

(3)圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出的熱量為___________。

Ⅱ: 25℃時，將體積為Va、pH=ɑ的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，且己知ɑ=0.56，

Va請完成下列各題。

(1)ɑ是否可以等于3 (填“是”或“否”)____________。

(2)若a+b=13,酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mLKOH溶液，當?shù)味ǖ饺芤旱?/span>pH=2時,消耗鹽酸11.11mL。則b=___________。

(3)若己知酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則ɑ的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是()

A. NH4NO3 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用，由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：

査閱資料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0

③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):

20

40

60

100

180

260

300

13

3

1

0

0

3

9

13

50

8

4

3

5

10

21

35

100

17

11

12

15

30

65

95

(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學方程式為__________________；

加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。

(2)步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________。

(3)步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是___________(請用平衡移動原理解釋)。

(4)驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有___________ (填相應(yīng)的字母)。

A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管

(5)用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3, NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)），其裝置如下圖所示。

①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是__________________。

②當陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時，右池減少的H+的物質(zhì)的量為______________ mol。

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