（10分）疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3可用于汽車安全氣囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆劑，工業(yè)上制備NaN3的化學(xué)反應(yīng)為：
I．N2H4(聯(lián)氨) + HNO2 → HN3(疊氮酸) + H2O (未配平)；
II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
⑴上述反應(yīng)I中，每生成4.3g HN3時(shí)，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量為     ，NaN3受撞擊時(shí)迅速分解為兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
⑵聯(lián)氨的電子式為              。

⑶上圖為常溫下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的過程中溶液pH的變化曲線。（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）
①D點(diǎn)時(shí)溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>     
② B點(diǎn)時(shí)溶液中c (HN3) ＝                
（10分，每空2分）
（1）0.1mol；   2NaN3＝2Na + 3N2↑  （2）N2H4電子式略；
（3）c(N3－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)    9.9×10－7mol/L
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過一次反應(yīng)不能直接完成的是
�、臢2→NO2  ⑵NO2→NO  ⑶NH3→NO  ⑷NH3→NO2  ⑸Cu→Cu(NO3)2  ⑹HNO3→NO2
A．⑴⑹B．⑴⑷C．⑷⑸D．⑵⑸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用
A．濃鹽酸B．稀硝酸C．冷的濃硫酸D．冷的濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分) 將16.1g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)，能制得氨氣多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？將此氣體通入100mL氯化鋁溶液，恰好將溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度。（要有計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2 N2O4）。
（1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________NA，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為____________。
（2）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式__________        _。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)后的溶液加入0.25moL的氫氧化鈉恰好使鐵離子完全沉淀，
（1）則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為                                 
（2）寫出總反應(yīng)的離子方程式                                       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理制取HNO3 。
3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第一次吸收）
但這一步NO2的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收
2NO+O2＝2NO2         （第一次通O2）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3 。
現(xiàn)有3升NO2，如果按上述方法進(jìn)行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為          （可以用分?jǐn)?shù)表示，下同），第二次通入O2的體積為           升，第三次吸收后還剩余NO          升。
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為               升（用含n的代數(shù)式表示）。
（3）如果要使3升NO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入O2的總體積為      升。
（所有氣體體積均在相同條件下測(cè)定）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將6.4 g銅加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋至100 mL，測(cè)得NO3－的濃度為3 mol/L。
（1）混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為　　        　　mol（用含a的式子表示）。
（2）稀釋后的溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為　　　         　mol/L。
（3）若a＝9，則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為　　        　mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題。
（1）NO的危害在于            (填以下項(xiàng)目的編號(hào))
A．破壞臭氧層　　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+ 離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+ 和亞硝酸根離子(NO2-)在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案