鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應(yīng)式為負極反應(yīng):C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)下列有關(guān)說法正確的是
A.鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x
B.電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小
C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++x e-==C6Li
B、D
由負極反應(yīng):C6Li-xe==C6Li1-x+xLi+和正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++xe==LiMO2得原電池總反應(yīng)為C6Li+ Li1-xMO2==C6Li1-x+LiMO2,而充電時電池反應(yīng)與此相反,故A錯D對,又因原電池內(nèi)電路中電流方向是由負極流向正極,陽離子應(yīng)向正極移動,故C錯誤。鋰摩爾質(zhì)量很小,故鋰失去1mol電子,鋰所消耗的質(zhì)量最小。]
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

圖4-17為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是(    )

圖4-17
A.a(chǎn)電極是負極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連要以組成各種原電池。若A、B相連,A為負極;B、C相連,B上有氣泡逸出;A、C相連,A極減輕。則三種金屬的活動性順序由大到小排列為                       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸),下列說法不正確的是
A.電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2=Mg(OH)2
B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2O2+2H++2e=2H2O
C.工作時,正極周圍海水的pH增大
D.電池工作時,溶液中的H+向負極移動

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在下圖所示的裝置中,能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是(     )             
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下圖所示的裝置敘述正確的是(  )
A.裝置A 是電解池,裝置B是原電池
B.裝置A 是原電池,裝置B是電解池
C.電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒
D.工作一段時間后,A 裝置中稀H2SO4溶液質(zhì)量減輕,B裝置中CuCl2溶液質(zhì)量減輕

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有人設(shè)計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中,然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O,則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×1019C)
A.通過甲烷的電極為電池的負極,通過氧氣的電極為正極
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為:CH4+10OH-8e==CO32-+7H2O
D.放電一段時間后,溶液的pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g) ΔH=a kJ·mol1
2SiO(g)=Si(s)+SiO2(s) ΔH=b kJ·mol1
①反應(yīng)SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔH=________ kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時,SiO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:
SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。
不同溫度及不同時,反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示,電解時陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料,它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到,已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,Y的化學(xué)式為________。

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