鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸),下列說(shuō)法不正確的是
A.電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2=Mg(OH)2
B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2O2+2H++2e=2H2O
C.工作時(shí),正極周?chē)K膒H增大
D.電池工作時(shí),溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
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鎂被氧化作負(fù)極,過(guò)氧化氫在正極被還原成為氫氧根離子。但電解質(zhì)溶液含酸,所以不可能生成氫氧化鎂。原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常用的紐扣式銀鋅電池,放電時(shí)的電極反應(yīng)式分別為:
Zn極  Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
Ag2O極  Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-
則下列說(shuō)法中不正確的是(    )
A.放電過(guò)程中c(OH-)不變
B.Zn為負(fù)極而Ag2O為正極
C.電解質(zhì)溶液呈堿性
D.電子從Ag2O流出經(jīng)用電器后流入Zn極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以鋅片和銅片為兩極,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.鋅片溶解了1mol時(shí),銅片上析出1mol氫氣
B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等
C.鋅片溶解了1g,銅片上析出1g氫氣
D.鋅片溶解了1mol,硫酸消耗了1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

剪長(zhǎng)約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片,分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2cm)。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接,電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個(gè)50mL的小燒杯,在一個(gè)燒杯中注入約40mL的濃硝酸,在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問(wèn)題:
(1)兩電極同時(shí)插入稀硫酸中,電流表指針偏向       (填“鋁”或“銅”)極,鋁片上電極反應(yīng)式為                               ;
(2)兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí),電流表指針偏向        (填“鋁”或“銅”)極,此時(shí)鋁是           (填“正”或“負(fù)”)極,鋁片上電極反應(yīng)式為                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2(LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x
B.電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小
C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++x e-==C6Li

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題


陽(yáng)極反應(yīng)式:2CO+2CO4CO2+4e
陰極反應(yīng)式:                        ,總電池反應(yīng)式:                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的反應(yīng)是
A.2Fe-4e- = 2Fe2+B.2Fe2++4e- = 2Fe
C.2H2O+O2+4e-= 4OH-D.Fe3++e-= Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1    ①
CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1    ②
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                   。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H3
       
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示;卮穑0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為   mol/(L·min);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②如圖2,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解300mL 某NaCl溶液,正極反應(yīng)式為                        。在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?3(假設(shè)NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為     mol。
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3    0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示);室溫時(shí),向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na       c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”或“=”)

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