【題目】為檢驗?zāi)雏u代烴(R-X)中的 X 元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入 AgNO3 溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入 NaOH 溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是（ ）

A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (2) (4)

C. (3) (2) (1) (6) (4) (5) D. (3) (5) (1) (6) (4) (2)

【答案】D

【解析】檢驗?zāi)雏u代烴(R-X)中的 X 元素的方法是取少量該鹵代烴，加入 NaOH 溶液，加熱煮沸，冷卻，加入足量稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，觀察沉淀的顏色。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若將H2O(液態(tài))、Ba(OH)2(固態(tài))、Cu(固態(tài))歸為一類，下列哪種物質(zhì)還可以和它們歸為

一類(　　)

A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉

C. 空氣 D. 食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A．該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B．因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進行

C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學健的健能有關(guān)的是

A ．CaO 與CO2 B ．NaCl與HCl C ．SiC 與SiO2 D．CCl2與I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源。

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：已知：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

①廢渣的成分為_____________（填化學式）。

②通入空氣不能過量，原因是______________________。

③吸收劑所吸收的氣體主要是______________。

④處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（2）某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子。為確定其成分，設(shè)計如下實驗：

a．取10 mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到0.04 mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。

b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）

根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：

①該廢水中一定含有的離子有_______________（填離子符號）。

②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________________（填儀器名稱）。

③圖中a=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A的化學式為：A ；

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 （用離子方程式說明）

（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是

A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1

B．此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C．20 ℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液

D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度（T℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，該溫度下水的KW= 。該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。

此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

（1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb= 。

（2）若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb= 。

（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A．乙醇和是乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔高

C.．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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