在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法．________．

答案：
解析：

　　[答案]取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層

　　[思路解析]分離沸點不同且互溶的液體混合物通�？梢圆捎玫姆椒ㄊ钦麴s；證明哪層物質(zhì)為水，可以將其中的液體取出少量，然后向其中加水，也可以利用水的化學(xué)性質(zhì)進行分析等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是
在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
．
（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應(yīng)得化學(xué)方程式是：
CH3COOH+CH3CH218OH
濃硫酸
加熱
CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH218OH
濃硫酸
加熱
CH3CO18OC2H5+H2O
．
（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是
防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；
防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；
．
（4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
．
（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
防止倒吸；
防止倒吸；
，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
分液漏斗；
分液漏斗；
．
（6）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認為合理的是
乙
乙
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海水晶是通過對海水進行蒸發(fā)生產(chǎn)出來的一種鹽化工產(chǎn)品，是濃縮的海水，海水晶經(jīng)過加水可復(fù)原成海水，用于在淡水區(qū)進行海產(chǎn)品養(yǎng)殖．相對于粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長．
（1）實驗室中用粗鹽制成精鹽過程中通常經(jīng)過以下途徑：
①粗鹽加水溶解      ②向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液   ③加入
過量氯化鋇溶液
過量氯化鋇溶液
    ④加入
過量碳酸鈉溶液
過量碳酸鈉溶液
   ⑤
過濾
過濾

⑥加入鹽酸調(diào)節(jié)PH近似為7    ⑦
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

（2）第⑥步中加入鹽酸過多，對精制實驗有什么危害
蒸發(fā)時因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境
蒸發(fā)時因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境
．
（3）海水晶比粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長的原因可能是
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素
．
（4）某鹽湖的水中含有較高濃度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯氣，溶液先變藍色后褪成無色，后又變成橙色，加入CCl4后，下層紅棕色，經(jīng)檢驗上層無色溶液中含有IO3-，回答下列問題：
①藍色褪成無色的化學(xué)方程式
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
；
②Br-、I-、I2 三種粒子的還原性由強到弱順序是
I-＞I2＞Br-
I-＞I2＞Br-
；
③將下層紅棕色CCl4分離的玻璃儀器是
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
；
④將溴僅以Br-的形式從CCl4層全部轉(zhuǎn)移到水層可用試劑是
BD
BD

A   Na2CO3  B    Na2SO3   C  KMnO4（H2SO4）   D Na2S   E 苯酚溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異b以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的裝置和實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，又有晶體析出，……

請回答下列問題：

(1)裝置的連接順序是：(a)接(_________)(_________)接(_________)；

(b)接(_________)。

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為_________。

(3)B裝置中分液漏斗內(nèi)所加試劑為_________；第二步中必須先讓_________裝置發(fā)生反應(yīng)。c中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是_________。

(4)第四步分離所得的晶體中含有多種成分，試證明其中含有NH4CI，簡要寫出操作過程和現(xiàn)象____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中用鎂制取硅的反應(yīng)為：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同時有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體（燃燒熱約為1430）。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入X氣體作為保護氣。X氣體應(yīng)選用①CO2、②N2、③H2中的             。

（2）當接通電源引發(fā)反應(yīng)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是              

       。證明了反應(yīng)物Mg與SiO2具有的總能量                （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的總能量。

（3）反應(yīng)結(jié)束時，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗中加入稀鹽酸，可觀察到導(dǎo)管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知        在空氣中能自燃。燃燒的熱化學(xué)方程式為

                                                                ，當產(chǎn)生等量的熱量時，燃燒CH4和SiH4的物質(zhì)的量之比為                           （CH4的燃燒熱是890）

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科目：高中化學(xué) 來源：0115 月考題 題型：填空題

就有關(guān)物質(zhì)的分離和鑒別回答下面的問題
（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。
答：____________________________________。
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。
答：____________________________________。
（3）今有兩瓶標簽?zāi)：磺�，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別。
答：①__________________________________。
　�、赺_________________________________。
　　③__________________________________。

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