【題目】一定條件下，0.3 mol N2(g)與0.3 mol H2(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（未配平）：N2(g)+H2(g)-→NH3(g)，下列示意圖合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、N2減少0.1mol，消耗H20.3mol，生成NH3 0.2mol當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2、NH3的物質(zhì)的量可以相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖象與事實(shí)不符，故A不符合；B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2V(N2)正=V(NH3)逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V(N2)正=V(NH3)逆，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；C、H2消耗0.1mol，生成NH3物質(zhì)的量為0.2mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故C不符合；D、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)，N2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不變化，圖象符合，故D符合；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體

C. 運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

D. 催化劑中毒是指其完全失去催化作用的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）:

（l）⑧的元素符號(hào)是______；

（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)）；

（3）用元素符號(hào)表示②⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序是_______；

（4）元素③與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；

（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為_____、_____、_____；

（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子。該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH在存放過(guò)程中會(huì)發(fā)生變質(zhì)。

（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，請(qǐng)寫(xiě)出生成CO32-的離子方程式：_____________________。

（2）同學(xué)甲為確定某NaOH溶液的變質(zhì)程度進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液放人試管A中，然后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），表明NaOH溶液己經(jīng)變質(zhì)。

②取少量溶液放人試管B中，先加入足量的BaCl2溶液后再向上層清液中加入____________（填試劑名稱），若溶液____________，則表明NaOH溶液是部分變質(zhì)。

（3）同學(xué)乙經(jīng)過(guò)思考認(rèn)為，NaOH溶液變質(zhì)后的產(chǎn)物可能含有NaHCO3。確定有無(wú)NaHCO3生成的方法：先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后過(guò)濾除去沉淀，再__________________________（答出所用試劑與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明沒(méi)有NaHCO3生成。

（4）同學(xué)丙利用如下方法測(cè)定某固體NaOH的變質(zhì)程度：準(zhǔn)確稱取4.00g NaOH，配制成500 mL溶液，然后取出25. 00 mL所配溶液放入錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸進(jìn)行滴定

①取用NaOH 溶液的過(guò)程中涉及到排氣泡的操作，其操作方式可用下圖中的____________表示。

②滴定中使用了兩種指示劑，先加入酚酞作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為amL，然后加入幾滴甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，若此過(guò)程中消耗鹽酸的體積為bmL（a>b），則樣品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在合成氨反應(yīng)中,下列反成物與生成物之間的反應(yīng)速率關(guān)系，正確的是

A. v(H2)=3/2v(NH3) B. v(H2)=2/3v(NH3)

C. v(N2)=v(NH3) D. v(N2)=2v(NH3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是 （ ）

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 8：53

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. HCl B. CH3COONa C. AlCl3 D. NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時(shí)，不需要用的儀器是

A.燒杯B.坩堝C.玻璃棒D.電子天平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點(diǎn)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

B. N、Q兩點(diǎn)溶液中NH3 H2O的電離常數(shù)：N<Q

C. P 點(diǎn)氨水過(guò)量，c(NH4+)> c(Cl-)

D. a=0.054

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