【題目】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物,并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去):
(l)⑧的元素符號(hào)是______;
(2)⑤與As兩種元素中,非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素符號(hào));
(3)用元素符號(hào)表示②⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序是_______;
(4)元素③與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______;
(5)若A為紅棕色氣體,則A、X、D的化學(xué)式分別為_____、_____、_____;
(6)Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應(yīng),當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí),消耗2.5mol氧化劑,轉(zhuǎn)移5mol電子。該反應(yīng)的離子方程式為__________。
【答案】 Ca N Cl->N3->O2->Na+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ NO2 Fe Fe(NO3)2 5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O
【解析】由元素在周期表的位置可知,①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca;則
(1)元素⑧是鈣元素,符號(hào)為Ca;(2)⑤是N,與As在同一主族,根據(jù)同主族元素由上到下非金屬性減弱,所以非金屬性較強(qiáng)的是N;(3)電子層越多,離子半徑越大;具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則②⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小是Cl->N3->O2->Na+;(4)元素③的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(5)A為紅棕色氣體,可確定A是NO2,E是NO,B為硝酸,則X是Fe,C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵,則A、X、D的化學(xué)式分別為NO2、Fe、Fe(NO3)2;(6)Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑,則Y為NaClO,當(dāng)消耗1 mol還原劑時(shí),消耗2.5 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移5 mol電子,說(shuō)明生成物中As元素的化合價(jià)為+5,Cl元素的化合價(jià)為-1,該反應(yīng)離子方程式為5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于甲烷和乙烯,說(shuō)法正確的是
A.甲烷能燃燒,乙烯不能B.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲烷和乙烯都能使溴水褪色D.甲烷和乙烯完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A. 人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B. 煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】造成大氣污染的SO2主要來(lái)源于 ( )
A. 火山噴發(fā) B. 自然界中游離態(tài)硫緩慢氧化
C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃燒、硫礦石的冶煉及硫酸工業(yè)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣 D. 汽車尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1869年,世界上第一張?jiān)刂芷诒沓霈F(xiàn)了,編制該表的化學(xué)家是
A.道爾頓B.居里夫人C.門(mén)捷列夫D.拉瓦錫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錫(Sn)是IV A族元素,Sn2+易發(fā)生水解反應(yīng),且具有很強(qiáng)的還原性。
(1)鍍錫鐵又稱為馬口鐵,鍍鋅鐵又稱為白鐵,若分別用這兩種材料制作水桶,則在相同條件下,前者耐用性弱于后者,其原因是___________________________。
(2)己知錫能形成SnCl2、 Na2SnO2兩類鹽。
①配制SnCl2溶液時(shí)常需要加入一定量的鹽酸,目的是_____________________。
②Sn(OH)2是一種難溶于水的白色固體,從物質(zhì)性質(zhì)的角度上看,Sn(OH)2屬于_______________ (填“堿”、“兩”、“酸”)性氫氧化物,向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量的過(guò)程中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。
(3)向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液,沒(méi)有固體物質(zhì)生成,滴加2滴KSCN溶液,不顯紅色,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(4)以廢錫渣(含有少量銅、鉛金屬雜質(zhì))為基本原料制備二氯化錫晶體的流程如下(已知常溫下Ksp(PbCl2)=2×10-5, =1.4):
①料渣的主要成分是____________(填物質(zhì)名稱),為使得到的二氯化錫晶體中不含鉛元素,則料液I中的c(Cl-)至少應(yīng)為____________ mol·L-1。己知:當(dāng)溶液中c(Pb)<10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為Pb2+沉淀完全。
②操作a具體的實(shí)驗(yàn)步驟是____________洗滌、低溫烘干。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法正確的是
A. 鋼鐵腐蝕以化學(xué)腐蝕為主
B. 鋼鐵腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e → Fe3+
C. 在鐵船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕
D. 水庫(kù)的鐵閘門(mén)接電源的正極能減緩腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,0.3 mol N2(g)與0.3 mol H2(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(未配平):N2(g)+H2(g)-→NH3(g),下列示意圖合理的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
則a為 。
(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號(hào))。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
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