Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)B正確。由于該反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說(shuō)明，A正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，C錯(cuò)誤；D中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不正確，所以答案選AB。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)中平衡狀態(tài)的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見圖像，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，注重解題方法的培養(yǎng)。該題需要明確的是判斷一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是從兩個(gè)方面分析：（1）v(正)=v（逆）；（2）各組分濃度保持不變。對(duì)于左右氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不再變化也可以作為判斷的依據(jù)。