Question

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

• A． 一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在
• B． CO₃^2-一定存在，Na⁺可能存在
• C． Na⁺一定存在
• D． 一定不存在Cl^-

Answer 1

分析 由①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g，則一定含NH₄⁺為$\frac{1.36g}{17g/mol}$=0.08mol；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則4.66g為硫酸鋇，一定含SO₄^2-為$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，含CO₃^2-為$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，由電荷守恒可知，0.02mol×2+0.04mol×2＞0.08mol×1，則一定含Na⁺，由離子共存可知不含Ba²⁺，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定不含Ba²⁺，不能確定是否含Cl^-，
A．NH₄⁺一定存在，故A錯誤；
B．Na⁺、CO₃^2-均一定存在，故B錯誤；
C．由電荷守恒可知Na⁺一定存在，故C正確；
D．該實驗中不能確定是否含Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電中性的應(yīng)用，題目難度不大．