2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　　）
A．
實(shí)驗(yàn)：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出
B．
實(shí)驗(yàn)：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生
C．
實(shí)驗(yàn)：碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D．
實(shí)驗(yàn)：粗銅上有紅色固體析出，精銅溶解

分析 A．碳為正極，銅離子得電子被還原；
B．電解質(zhì)呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕；
C．碳為陽(yáng)極，氯離子得電子被氧化生成氯氣；
D．精銅為陰極，應(yīng)析出銅．

解答 解：A．碳為正極，銅離子得電子被還原，碳極上析出銅，故A正確；
B．電解質(zhì)呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氣體生成，故B錯(cuò)誤；
C．碳為陽(yáng)極，氯離子得電子被氧化生成氯氣，鐵為陰極，生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．粗銅為陽(yáng)極，被氧化，粗銅逐漸溶解，精銅為陰極，應(yīng)析出銅，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式之間的關(guān)系，注意把握原電池、電解池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：

（1）U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無(wú)色氣體逸出，右側(cè)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
a：2KI+Cl2═2KCl+I2，
B：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（3）燒杯A 中Zn 電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（4）在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：a燒杯中溶液變藍(lán)，b燒杯中有無(wú)色氣體逸出，溶液無(wú)明顯變化；
（5）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則大燒杯中負(fù)極減輕0.13g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．將15.6g過(guò)氧化鈉溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．
（1）理論上能產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由羥基與下列基團(tuán)組成的化合物中，屬于醇類的是（　　）
A．NH2-B．C．D．R-CO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A．Al（OH）3→Al2O3B．SiO2→H2SiO3C．Al→AlO2-D．Si→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）25℃時(shí)，在0.1L 0.2mol•L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=2．
（2）25℃時(shí)，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amol/L，則c（SO42-）=0.5amol/L．
（3）室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
回答下列問(wèn)題
?25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
?向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32-一定存在，Na+可能存在
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C3H6和C4H8互為同系物
B．CH2Cl2有2種同分異構(gòu)體
C．苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個(gè)平面
D．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的分子或晶體中包含正四面體結(jié)構(gòu)，且鍵角不等于109o28’的是（　�。�
A．白磷B．金剛石C．氨氣D．甲烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案