Question

20．下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗事實	結(jié)論
A	向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁	酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)	SiO2屬于兩性氧化物
D	取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀	該溶液中一定含有大量的SO42-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鹽酸易揮發(fā)，且不能利用鹽酸與碳酸的酸性比較非金屬性；
B．加KSCN溶液，溶液不顯紅色，可知不含鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，可知亞鐵離子被氧化生成鐵離子；
C．SiO₂為酸性氧化物；
D．白色沉淀可能為AgCl．

解答 解：A．鹽酸易揮發(fā)，且不能利用鹽酸與碳酸的酸性比較非金屬性，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則該實驗不能比較非金屬性，故A錯誤；
B．加KSCN溶液，溶液不顯紅色，可知不含鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，可知亞鐵離子被氧化生成鐵離子，可知該溶液中一定含有Fe²⁺，故B正確；
C．SiO₂為酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，與HF酸反應(yīng)為其特性，故C錯誤；
D．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握非金屬性比較、離子檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．