10．接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是（　�。�
A．防止催化劑中毒B．提高反應效率C．提高SO2轉化率D．防止環(huán)境污染

分析 接觸法制硫酸所用催化劑為V2O5，進入接觸室的氣體中含有與催化劑反應的氣體，導致催化劑失效而中毒．

解答 解：從燃燒爐出來的氣體叫做爐氣．除去雜質和礦塵的目的是防止催化劑中毒，進行干燥的原因是防止水蒸氣與二氧化硫形成酸對設備的腐蝕和在接觸室里對催化氧化的不良影響．
故選A．

點評 本題考查工業(yè)制硫酸的知識，題目難度不大，注意工業(yè)制備硫酸的原理及設備．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，CO2分子數(shù)為6.02×1023，CO2的物質的量為1mol，氧原子的物質的量為2mol，CO2的質量為44g，CO2的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質用途的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．液氨常被用作制冷劑
B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板
C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質
D．已知3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）49g H2SO4的物質的量為0.5mol；
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是8.5g
（3）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，
（4）含1.806×1023個分子的N2，在標準狀況下的體積是6.72L．
（5）等物質的量O2和臭氧（O3），所含的原子數(shù)之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比1：1，原子總數(shù)之比為5：3，密度之比為4：11．
（2）在標準狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③l mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）①，質量最大的是③，體積最小的是③．
（3）在標準狀況下，40g的CO和CO2的混合氣體，其體積為22.4L，則CO和CO2的質量比7：33，混合氣體的平均摩爾質量是40g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某KCl、MgCl2，、Mg（NO3）2形成的混合中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，則c（NO3-）為（　　）
A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．質量同為46g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質的量之比為2：1，原子個數(shù)之比為1：1，二者所含O原子個數(shù)之比為1：1，在同溫同壓下的體積之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖．己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．下列敘述中正確的是（　�。�
A．N是陰離子交換膜B．Y電極上產生有色氣體
C．X電極區(qū)域有渾濁產生D．X電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學實驗事實及其結論都正確的是（　�。�
選項實驗事實結論
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物
D取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-
A．AB．BC．CD．D

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