【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能作為該反應已達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

【答案】A

【解析】

①由于氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，所以若混合氣體的密度不變，則反應達到平衡，故正確；②由于該反應是在恒容的密閉容器內(nèi)進行的反應前后氣體的體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強不變，因此不能判斷反應達到平衡，故錯誤；③由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，混合氣體總物質(zhì)的量不變，故正確；④B是氣體，若反應未達到平衡，則B的物質(zhì)的量濃度就會發(fā)生變化，所以B物質(zhì)的量濃度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下：

（1）寫出一種海水淡化的方法_____。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。

（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。

（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是（ ）

A.加熱B.加入少量NaOHC.通入過量的CO2D.通入HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應不符合綠色化學原則的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：

B. 水煤氣合成甲醇：CO + 2H2催化劑CH3OH

C. 制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4(濃)加熱CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Mg、Al的混合物中加入足量鹽酸，產(chǎn)生標準狀況下的氣體5.6L，再在此溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀5.8克，求：

（1）Mg、Al的物質(zhì)的量各為多少_________？

（2）若將此混合物投入足量的NaOH溶液中，求標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）

A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子半徑最小的是（ ）

A.Na+B.O2-C.Cl－D.Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜O

B. X 點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為55：51

D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體，易溶于水，是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑。

（1）目前，氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法(如圖所示)。

用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式___________________。

（2）將ClO2用水吸收得到溶液，為了測定該溶液的濃度，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.0mL試樣，取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤20，加入足量的KI晶體，充分反應；

步驟3：加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，再重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結(jié)果會__________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

②步驟3中，滴定終點的現(xiàn)象是__________________ 。

③通過計算確定原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)_______________________

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