10．下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硫酸的稀釋B．鋁熱反應(yīng)
C．氫氣還原氧化銅D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

分析 根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)．

解答 解：A．濃硫酸的稀釋是物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．氫氣還原氧化銅的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查放熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用18mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取10.0ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗滌液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4冷卻到室溫后小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
填寫(xiě)下列的空白
（1）步驟C中玻璃棒的作用是引流步驟g中空白處所用儀器名稱(chēng)為膠頭滴管
（2）正確的操作順序是（字母填寫(xiě)）dacbegf
（3）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為10mL
（4）①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：B
A.150mL       B.100mL      C.250mL
②容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào) 多選）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）誤差分析，對(duì)所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無(wú)影響）
①定容時(shí)，俯視刻度線：偏大
②搖勻后液面低于刻度線后又加水：偏小
③配制前，容量瓶壁上有少量水：無(wú)影響
④未洗滌燒杯和玻璃棒：偏小
（6）取用任意體積的所配1.8mol•L-1的H2SO4溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母 多選）B、D；
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                 
B．溶液的濃度
C．溶液中H+的數(shù)目                         
D．溶液的密度
（7）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．向氨水中滴加AlCl3溶液Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)（單位：mol2•L-2）為（　　）
A．25B．0.025C．30.25D．27.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．將下列濃溶液蒸干并灼燒，可以得到原溶質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．碳酸氫鈉C．偏鋁酸鈉D．氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素ABCDE
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信
息		室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，甲有強(qiáng)氧化性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問(wèn)題
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式）．
（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出這一化學(xué)方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）寫(xiě)出丙的電子式為．丙在水溶液中的電離方程式NaClO=Na++ClO-．
（4）由B、C、D三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈中性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子L層的電子數(shù)為X原子L層電子數(shù)的2倍，則X和Y分別是（　�。�
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)]+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
C．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等D．M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1丁烯
（3）3-甲基-2-戊稀．
（4）1，3，5-三甲苯．
（5）2，2二甲基丙烷的習(xí)慣命名為新戊烷．
（6）分子式為C10H20，按碳的骨架分，該有機(jī)物屬于ab．（填字母序號(hào)）
a．環(huán)狀化合物  b．脂環(huán)烴c．芳香化合物  d．苯的同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A是紅綜色氣體，B是無(wú)色氣體，F(xiàn)是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C　②C+F→D�、跠+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$F+E+H2O
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ECa（NO3）2、FNH3；
（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑．
①3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑NO2、還原劑NO2．
②HNO3+NH3=NH4NO3．
③2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案