Question

5．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性質(zhì) 或結(jié) 構(gòu)信 息	室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同	D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強(qiáng)氧化性	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是NH₃（填化學(xué)式）．
（2）D₃B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學(xué)方程式Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑．
（3）寫出丙的電子式為．丙在水溶液中的電離方程式NaClO=Na⁺+ClO^-．
（4）由B、C、D三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈中性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，D單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D為Na；室溫下A單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A為H元素；D₃B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，故B原子核外電子數(shù)為10-3=7，故B為N元素；A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強(qiáng)氧化性，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為O元素，則甲為H₂O₂、乙為H₂O；E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分，則E為Cl，丙為NaClO，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，D單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D為Na；室溫下A單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A為H元素；D₃B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，故B原子核外電子數(shù)為10-3=7，故B為N元素；A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強(qiáng)氧化性，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為O元素，則甲為H₂O₂、乙為H₂O；E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分，則E為Cl，
（1）B為N元素，在周期丙為NaClO，表中的位置是：第二周期第ⅤA族；B、E的氫化物分別為NH₃、HCl，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，
故答案為：第二周期第ⅤA族；NH₃；
（2）Na₃N可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，生成氫氧化鈉與氨氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案為：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；
（3）丙為NaClO，電子式為，丙在水溶液中的電離方程式為：NaClO=Na⁺+ClO^-，
故答案為：；NaClO=Na⁺+ClO^-；
（4）由N、O、Na三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈中性，則丁為NaNO₃，將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．