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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（ ）

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+

C．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時乙池中銀極增重1.6g

D．反應一段時間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使NaCl溶液恢復到原濃度

【答案】C

【解析】

試題A．甲池是燃料電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙，丙是電解池是將電能轉化為化學能的裝置，A錯誤；B、燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為：CH3OH-6e-+2H2O+8OH-＝CO32-+8H2O，B錯誤；C、甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗280ml（標況下為0.0125mol）O2則轉移0.05mol電子。乙電池中銀電極與原電池中的負極相連，作電解池的陰極，發(fā)生反應為Cu＋2e－＝Cu，則根據電子轉移守恒可知析出銅是0.025mol，質量是1.6，C正確；D、惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則反應一段時間后，向丙池中通入一定量氯化氫氣體，才能使NaCl溶液恢復到原濃度，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結晶得硫酸鎂晶體。

（1）30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的質量為___________。

（2）加氨水調節(jié)pH促進Fe3+水解，Fe3+水解離子方程式為___________。

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×1039，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×1012。室溫下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×106mol·L1，需調節(jié)溶液pH范圍為___________。

（4）常采用下列方法測定結晶硫酸鎂中Mg2+的含量：

已知：①在pH為9~10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2)形成配合物

②在pH為5~6時，Zn2+除了與EDTA反應，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA，配成100mL pH9~10之間溶液A

步驟2：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol·L1Zn2+標準溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL

步驟3：準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調節(jié)pH在5~6；用0.10mol·L1Zn2+標準溶液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL。

計算該結晶硫酸鎂中Mg2+的質量分數(請給出計算過程)。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

回答下列問題

(1)的化學名稱是_____________，中含氧官能團的名稱為___________。

(2)上述反應中，反應①的條件是___________，過程①屬于______反應

(3)反應②發(fā)生的是取代反應，且另一種產物有，寫出由生成的化學方程式______。

(4)有機物與非諾芬互為同分異構體，滿足下列條件：

I．能與NaHCO3溶液反應，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

II．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)

的結構有_____種，寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應的的結構簡式_________。

(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備路線流程圖(無機試劑任用)_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ba(OH)2是一種強堿，可用于測定天然氣中CO2的含量。

（1）請寫出足量氫氧化鋇溶液吸收CO2氣體的離子方程式：__________。

（2）某課外小組通過以下實驗操作測定Ba(OH)2·nH2O中n的值。

①稱取5.25g試樣（含有雜質）配成100mL溶液。配置溶液中用到的儀器有天平、__________、__________、__________和膠頭滴管。若配制過程中定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量蒸餾水，則所得溶液的濃度將__________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

②用30.00mL 1mol·L-1鹽酸與上述Ba(OH)2溶液反應，消耗該Ba(OH)2溶液100.00mL（雜質不與酸反應），則該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為__________。

③另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得剩余固體質量為3.09g，則Ba(OH)2·nH2O中n=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103

C. 該Na2CO3溶液的濃度為1mol/L

D. 相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴重影響，化學在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

（1）煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4與NO2反應的化學方程式_____________。

（2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1

4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1

則反應的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1

（3）氮硫的氧化物間存在如下轉化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；實驗測得平衡常數 與溫度的關系如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應正反應的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反應的活化能。

②反應速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，T℃時，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T℃時，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時測得xSO3=0.2，此時平衡向___（填“正”或“逆”）反應方向移動，=___（保留2位小數）。

（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反應機理可簡化為：

第一步：2NO →N2O2 快

第二步：N2O2 →N2+O2 慢

下列表述正確的是____（填標號)。

A．所有化合反應都是放熱反應

B．N2O2是該反應的的中間產物

C．加入合適的催化劑可以減小反應熱ΔH，加快反應速率

D．第一步的活化能比第二步低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺化聚苯醚(SPPO)質子交換膜在燃料電池領域有廣闊的應用前景。合成聚苯醚(PPO)并將其改性制備SPPO的路線如下：

下列說法不正確的是

A. 2,6-二甲基苯酚能與飽和溴水發(fā)生取代反應

B. 常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水

C. 2,6-二甲基苯酚與O2發(fā)生氧化反應生成PPO

D. PPO合成SPPO的反應是：+mClSO3H+mHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在室溫時，碘化鉛的溶度積(Ksp)為7.1×10-9。計算室溫下碘化鉛飽和溶液中Pb2+和I-的濃度____________ 。

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